Question

9．用含FeS₂60%的黄铁矿（主要成分为FeS₂）800t，通过下列反应制取硫酸：
4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂　　2SO₂+O₂═2SO₃ SO₃+H₂O═H₂SO₄
若在整个制取过程中损失硫元素7%，能制得98%的硫酸多少t？

Answer 1

分析 由反应的化学方程式，4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂，2SO₂+O₂═2SO₃，SO₃+H₂O═H₂SO₄，可以得出：4FeS₂～8SO₂～8SO₃～8H₂SO₄，即FeS₂～2H₂SO₄，结合题意，含FeS₂60%的黄铁矿（主要成分为FeS₂）800t，在整个制取过程中损失硫元素7%，可以列式计算出能制得98%的硫酸的质量．

解答 解：含FeS₂60%的黄铁矿（主要成分为FeS₂）800t中含FeS₂的质量为800t×60%=480t；设能制得98%的硫酸的质量为x，
由4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂，2SO₂+O₂═2SO₃，SO₃+H₂O═H₂SO₄，可以得出：4FeS₂～8SO₂～8SO₃～8H₂SO₄，
即FeS₂～2H₂SO₄，
   120   196
   480t  98%x
$\frac{120}{196}$=$\frac{480t}{98%x}$     x=800t．
若在整个制取过程中损失硫元素7%，实际能制得98%的硫酸的质量为800t×（1-7%）=744t．
答：能制得98%的硫酸744t．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．