Question

6．25g含碳酸钙80%的石灰石恰好与100g某稀盐酸完全反应（杂质不与盐酸反应，且不溶解）．求：
（1）生产二氧化碳的质量．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量，列出比例式，即可计算出生成二氧化碳的质量和盐酸中含HCl的质量；然后根据“盐酸溶液的溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%”计算即可．

解答 解：（1）参加反应的碳酸钙的质量=25g×80%=20g，
设生成二氧化碳的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73                         44
20g         y                            x
$\frac{100}{20g}=\frac{73}{y}=\frac{44}{x}$
x=8.8g；y=14.6g
（2）盐酸溶液的溶质质量分数=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%．
答：（1）能生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）该盐酸溶液的溶质质量分数为14.6%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式解答问题的能力．