一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质.固体是NaOH Na2CO3的混合物．某研究性学习小组为了计算其变质程度.称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中.加入一定质量分数的稀盐酸.直至过量.得到数据如表:样品质量反应前总质量反应后总质量10.6克148.5克146.3克(1)列式计算该样品中Na2CO3的质量分数．(2)请你分析.一定质量的NaOH固体.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质，固体是NaOH Na₂CO₃的混合物．某研究性学习小组为了计算其变质程度，称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：

样品质量	反应前总质量	反应后总质量
10.6克	148.5克	146.3克

（1）列式计算该样品中Na₂CO₃的质量分数．
（2）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

分析（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，并求算出碳酸钠的质量分数；
（2）根据化学变化前后元素的质量不变，氢氧化钠变质生成碳酸钠时物质的质量增加，但其中所含钠元素的质量不变，则充分反应后生成氯化钠的质量相等，可得知消耗稀盐酸的质量也相等．

解答解：（1）生成CO₂的质量为：148.5克-146.3克=2.2g；
设该样品中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
样品中Na₂CO₃质量分数为：$\frac{5.3g}{10.6g}$×100%=50%；
（2）变质前后钠元素质量不变，所以与盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量一定相等，而相等的氯化钠中氯离子的质量相同，所以，变质前后所消耗稀盐酸的质量相等．
故答案为：（1）50%；
（2）等于．

点评要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

练习册系列答案

（1）A、B的金属活动性A＞B（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）完全反应后，可能出现的情况是③④（填序号）．
①盐酸均有剩余，A、B均无剩余 ②盐酸均无剩余，A、B均无剩余
③盐酸均无剩余，A、B均有剩余 ④盐酸均无剩余，A、B剩余一种
（3）①若A、B均为正二价金属，则A、B的相对原子质量：A＜B（填“＞”或“＜”或“=”）．
②若A为Mg，则B一定是Al、Zn、Ag中的Zn（填化学式）．现将一定量的A和B同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后溶液变为无色，则此时溶液中一定含有的阳离子是Mg²⁺（填离子符号）．

17．图中A、B、C、D为四种粒子的微粒结构示意图．请按要求填空：

A、B、C、D四种粒子中具有相同电子层结构的是B、C、D（填序号），B、C两种粒子的化学性质不相同．（填“相同”或“不相同”）．

14．

现有铁、铜组成的混合物10g，向其中逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
（3）反应所消耗的硫酸溶质质量．

1．如图所示的实验操作或装置正确的是（　　）

	A．	倾倒液体		B．	氢气还原氧化铜
	C．	加热液体		D．	稀释浓硫酸

11．“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料：Ⅰ碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
方案一：样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	分析
取m克纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl₂溶液．	产生白色沉淀	如果CaCl₂不过量，则会造成所计算的纯碱质量分数偏小（选填：偏大或偏小或不变）