Question

12．质量、形状、大小均相同的A、B两种金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，有下图所示的关系．

（1）A、B的金属活动性A＞B（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）完全反应后，可能出现的情况是③④（填序号）．
①盐酸均有剩余，A、B均无剩余    ②盐酸均无剩余，A、B均无剩余
③盐酸均无剩余，A、B均有剩余    ④盐酸均无剩余，A、B剩余一种
（3）①若A、B均为正二价金属，则A、B的相对原子质量：A＜B（填“＞”或“＜”或“=”）．
②若A为Mg，则B一定是Al、Zn、Ag中的Zn（填化学式）．现将一定量的A和B同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后溶液变为无色，则此时溶液中一定含有的阳离子是Mg²⁺（填离子符号）．

Answer 1

分析 弄清金属活动性顺序表，金属和酸反应时只有氢前的金属才可以生成氢气，而且等质量、在化合物中化合价相同的金属，在条件相同时，相对原子质量越大的得到的氢气越少．

解答 解：
（1）根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内A放出氢气的质量大于B，可判断金属活动性顺序是A＞B，
（2）由于曲线图中两条曲线最终汇于一起，说明最终产生氢气的质量相等，则盐酸量不足，至少可判定金属铁未能完全反应，也可能两种金属都有剩余；盐酸均反应完，A、B剩余一种；
故选③④．
（3）①A、B均为正二价金属、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H₂的质量与金属的质量的关系图所示，放出H₂的质量是A＞B，因此可判断相对原子质量是B＞A，
②根据（1）（3）的推测：若A为Mg，则B一定是Al、Zn、Ag中的Zn；现将一定量的A和B同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后溶液变为无色，则此时溶液中一定含有的阳离子是Mg²⁺．
故答案为：
（1）＞；（2）③④．（3）①＜．②Zn； Mg²⁺．

点评 主要考查了活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．