题目内容

17．图中A、B、C、D为四种粒子的微粒结构示意图．请按要求填空：
A、B、C、D四种粒子中具有相同电子层结构的是B、C、D（填序号），B、C两种粒子的化学性质不相同．（填“相同”或“不相同”）．

分析 根据微粒结构示意图的意义和原子的最外层电子数决定了元素的化学性质分析回答．

解答 解：由的微粒结构示意图的意义可知，B、C、D的粒子中具有相同电子层结构；B、C两种粒子的电性、最外层电子数不同，化学性质不相同．
故答为：B、C、D；不相同．

点评 了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键；

练习册系列答案
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3．下列说法错误的是（　　）
A．“煽风点火”的原理是为燃烧补充更多的空气或氧气，使燃烧更充分
B．“钻木取火”的原理是利用了摩擦生热，使可燃物的着火点升高
C．面粉、煤粉等粉尘遇到明火可能发生爆炸
D．遭遇火灾需要自救时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区
4．在化学反应前后，一定发生变化的是（　　）
A．物质种类B．原子数目C．元素种类D．物质总质量
5．食盐的主要成分氯化钠的构成粒子为Na+ Cl-；配制5%的氯化钠溶液时，若量取水时仰视量筒读数，会导致溶液的质量分数偏小；将锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤．滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2，若完成全反应后，锌剩余，则过滤出的滤渣中含有的金属为Zn、Ag、Cu．
12．写出下列反应的化学方程式：
?铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
?实验室制氢气的反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
?加热氯酸钾分解制氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
?木炭还原氧化铜：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
检验二氧化碳的化学反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
2．根据下列图示实验，回答问题：

Ⅰ．图1所示实验中如果要验证生成的二氧化碳，可在烧杯内壁涂抹澄清石灰水，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
Ⅱ．图2所示实验可说明二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧、密度比空气密度大的性质．
Ⅲ．图3所示实验的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，检验与电源正极连接的玻璃管内气体的方法是带火星的木条靠近导管口，观察带火星的木条是否复燃．
Ⅵ．图4所示实验目的是探究可燃物燃烧的条件；反应的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；此实验还可推断白磷的着火点范围可能为白磷着火点＜80℃．
9．（1）写化学式：①溶解于水时，溶液温度降低的固体物质是NH4NO3；
②稀盐酸中的溶质HCl；③澄清石灰水中的溶质是Ca（OH）2；
（2）粗盐的初步提纯的主要操作步骤：溶解、过滤、蒸发．
（3）把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，若无气体产生，滤液中可能含有的金属离子是锌离子．若溶液为蓝色，则滤纸上一定含有的金属是银．
6．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质，固体是NaOH Na2CO3的混合物．某研究性学习小组为了计算其变质程度，称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：
样品质量反应前总质量反应后总质量
10.6克148.5克146.3克
（1）列式计算该样品中Na2CO3的质量分数．
（2）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
7．写出下列反应的化学方程式及其基本反应类型：
（1）加热高锰酸钾分解制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）铜在空气中加热变黑2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
（3）实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
上述反应属于化合反应的是（2）属于分解反应的是（1）（填写序号）

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