Question

2．探究金属镁、锌的活动性强弱 
（1）请利用金属能与酸反应的性质，自选仪器和药品，探究金属镁、锌的活动性强弱，完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
		镁比锌活泼

（2）写出上述反应中镁与酸反应的化学反应方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应的实质是镁原子失去电子变成镁离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成为氢分子．
（3）从原子结构的角度分析，金属原子在化学反应变化中都容易失去电子是因为最外层电子数小于4，容易失去电子，但是不同原子失去电子的能力不同，因此金属的活动性不同．

Answer 1

分析 （1）根据金属与酸反应的剧烈程度可以比较金属的活泼性；
（2）根据镁与酸的反应分析回答；
（3）根据金属原子最外层电子数的特点分析回答．

解答 解：（1）由金属活动性顺序表可知，要比较金属的活动性，可利用金属与酸的反应、金属与可溶性盐的反应，设计实验如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
室温下，分别取相同溶质质量分数、相同体积的稀盐酸（或稀硫酸）于两支试管中，向其中分别同时加入表面积相同的等量镁带、锌片，观察产生气泡的速率	镁带表面产生气泡速率比锌片快	镁比锌活泼

；
（2）上述反应中镁与盐酸反应的化学反应方程式为：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应的实质是：镁原子失去电子变成镁离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成为氢分子．
（3）从原子结构的角度分析，金属原子在化学反应变化中都容易失去电子是因为：最外层电子数小于4，容易失去电子，但是不同原子失去电子的能力不同，因此金属的活动性不同．
故答为：（1）

实验步骤	实验现象	实验结论
室温下，分别取相同溶质质量分数、相同体积的稀盐酸（或稀硫酸）于两支试管中，向其中分别同时加入表面积相同的等量镁带、锌片，观察产生气泡的速率	镁带表面产生气泡速率比锌片快	镁比锌活泼

；（2）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，置换反应，镁原子失去电子变成镁离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成为氢分子．（3）最外层电子数小于4，容易失去电子．

点评 本题主要考查了金属的化学性质，在设计实验比较金属的活泼性时应需熟记金属的活动性顺序，并且本着最简单的方案进行．