题目内容

14．用如图的装置来测定空气中氧气的体积分数．
（1）盛放在燃烧匙内的物质可用红磷．
（2）实验中观察到的现象是发黄光、放出热量、冒出大量的白烟，同时水进入广口瓶，水的体积约占广口瓶容积的$\frac{1}{5}$．

分析 （1）此实验中可燃物的选择依据是能消化掉氧气，但不能产生气体进行分析；
（2）根据红磷燃烧的产物和现象解答；

解答 解：（1）红磷可用来测定空气中氧气的含量，因其能在空气中燃烧，且产物是固体，适合来测定空气中氧气的含量；
（2）红磷燃烧时产生的主要现象为发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；该反应的文字表达式是：红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，同时水进入广口瓶，水的体积约占广口瓶容积的$\frac{1}{5}$．
答案：
（1）红磷；
（2）发黄光、放出热量、冒出大量的白烟；$\frac{1}{5}$．

点评 本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．做空气中氧气含量的测定实验时，一定要注意：红磷的量要过量；等冷却后打开活塞；装置不能漏气等．

练习册系列答案
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8．如图为某化学反应的微观示意图．请回答：

（1）该反应中涉及的氧化物有2种．
（2）此反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O．
9．写出下列反应的符号表达式及现象，并注明基本反应类型：
（1）硫在氧气中燃烧的现象：蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成，符号表达式是：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，属于基本反应中的化合反应．
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该反应的符号表达式是：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
2．探究金属镁、锌的活动性强弱 
（1）请利用金属能与酸反应的性质，自选仪器和药品，探究金属镁、锌的活动性强弱，完成下列实验报告：
实验步骤实验现象实验结论
  镁比锌活泼
（2）写出上述反应中镁与酸反应的化学反应方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应的实质是镁原子失去电子变成镁离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成为氢分子．
（3）从原子结构的角度分析，金属原子在化学反应变化中都容易失去电子是因为最外层电子数小于4，容易失去电子，但是不同原子失去电子的能力不同，因此金属的活动性不同．
9．A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，C可用作气体肥料，F为红色固体，A、D、G是单质．它们的转化关系如图所示（反应条件、部分生成物已略去），请回答：
（1）物质B和E的化学式为BCuO、ECO；
（2）写出反应①的化学方程式为：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；此反应所属的基本反应类型是置换反应．
（3）写出反应③的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
19．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B．2AgCl+Zn═2Ag+ZnCl2
C．Fe+ZnSO4═FeSO4+ZnD．Hg（NO3）2+Cu═Cu（NO3）2+Hg
6．物质的俗名与化学式相对应正确的是（　　）
A．氧化铁：FeOB．纯碱：NaOHC．熟石灰：Ca（OH）2D．烧碱：Na2CO3
3．某化学学习兴趣小组对粒子进行探究，回答下列问题
A．当x=6且该粒子为原子时，核电荷数n应为8
B．当x=8且该粒子为阴离子时，核电荷数n应为15、16、17
C．当n=11且该粒子为阳离子时，x应为8．
4．甲酸HCOOH通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：HCOOH═CO↑+H2O，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末．现有下列仪器或装置供选择：

（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选②（填序号）装置；
（2）用上述方法制取的CO还原氧化铁（制得气体的除杂，干燥装置已略去），并检验气体产物，则各仪器口连接顺序为B→E→F→D（填字母）．
（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是要先通CO排出装置中的空气．从开始加热到实验结束，氧化铁粉末颜色变为红色固体变成黑色，对应反应的方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：点燃处理．

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