题目内容
11.现有氧气、干冰、熟石灰、食盐四种物质,根据它们的用途,将其化学式和类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)填入下表的空格内.| 用途 | 化学式 | 类别 |
| 能支持燃烧 | ||
| 可作制冷剂 | ||
| 烹调中常用调味品 |
分析 能支持燃烧是氧气,可作制冷剂二氧化碳,烹调中常用调味品氯化钠,根据单质、氧化物、酸、碱、盐的概念,进行分类,正确书写物质的化学式.
解答 解:能支持燃烧是氧气,化学式为:O2;属于单质;
可作制冷剂是固态的二氧化碳,化学式为:CO2;属于氧化物;
烹调中常用调味品氯化钠,钠元素的化合价为+1,氯元素的化合价为-1,氯化钠化学式为:NaCl,属于盐;
故答案为:
| 用途 | 化学式 | 类别 |
| 能支持燃烧 | O2 | 单质 |
| 可作制冷剂 | CO2 | 氧化物 |
| 烹调中常用调味品 | NaCl | 盐 |
点评 本题考查学生对单质、氧化物、酸、碱、盐的概念的理解,及化学式的正确书写法的掌握与应用的能力.
练习册系列答案
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2.探究金属镁、锌的活动性强弱
(1)请利用金属能与酸反应的性质,自选仪器和药品,探究金属镁、锌的活动性强弱,完成下列实验报告:
(2)写出上述反应中镁与酸反应的化学反应方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,该反应属于基本反应类型中的置换反应,反应的实质是镁原子失去电子变成镁离子,氢离子得到电子变成氢原子,氢原子结合成为氢分子.
(3)从原子结构的角度分析,金属原子在化学反应变化中都容易失去电子是因为最外层电子数小于4,容易失去电子,但是不同原子失去电子的能力不同,因此金属的活动性不同.
(1)请利用金属能与酸反应的性质,自选仪器和药品,探究金属镁、锌的活动性强弱,完成下列实验报告:
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 镁比锌活泼 |
(3)从原子结构的角度分析,金属原子在化学反应变化中都容易失去电子是因为最外层电子数小于4,容易失去电子,但是不同原子失去电子的能力不同,因此金属的活动性不同.
19.下列化学方程式书写正确的是( )
| A. | Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ | B. | 2AgCl+Zn═2Ag+ZnCl2 | ||
| C. | Fe+ZnSO4═FeSO4+Zn | D. | Hg(NO3)2+Cu═Cu(NO3)2+Hg |
6.物质的俗名与化学式相对应正确的是( )
| A. | 氧化铁:FeO | B. | 纯碱:NaOH | C. | 熟石灰:Ca(OH)2 | D. | 烧碱:Na2CO3 |
1.某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则关于这种物质的组成描述正确的是( )
| A. | 该物质只含有碳元素和氢元素 | |
| B. | 该物质中碳元素和氢元素的质量比为12:1 | |
| C. | 该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1:2 | |
| D. | 该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素 |