Question

3．在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）．
（1）生石灰．吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）浓硫酸．有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是浓硫酸具有很强的腐蚀性（写1条即可）．
（3）还原铁粉．又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜．将完全变质的“双吸剂”（主要成分是Fe₂O₃）放入盐酸中，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据生石灰为氧化钙，吸水后生成熟石灰即氢氧化钙，写出反应方程式，注意 写，配，注，等；
（2）根据浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性），所以日常生活中很少用它作除湿剂进行解答本题；
（3）根据铁与盐酸反应，放出气体；铁粉能够吸收空气中的水分和氧气生成Fe₂O₃，而Fe₂O₃与盐酸反应无气体生成，进行分析解答本题．

解答 解：（1）生石灰吸水后生成熟石灰，反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）根据浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性），日常生活中很少用它作除湿剂；
故答案为：浓硫酸具有很强的腐蚀性；
（3）根据铁与盐酸反应，放出气体，而Fe₂O₃与盐酸反应无气体生成；因此检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为：取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效；否则无效；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
答案：
（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）浓硫酸具有很强的腐蚀性；
（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．