题目内容

13．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．
（2）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水．
（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定含有Cu、Fe．
（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属粉末分别放入三份浓度相等的稀盐酸中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．则金属X是Mg （填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，一定有剩余的金属是Mg．

分析 （1）根据铜的性质和用途分析．
（2）根据防止铁生锈的原理分析回答；
（3）在金属活动性顺序中，氢前面的金属能置换硫酸、盐酸中的氢，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”据悉分析．
（4）根据三种金属和酸反应生成氢气，结合化学方程式中的数据进行分析．

解答 解：（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．
（2）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水．
（3）根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性强弱为Zn、Fe、Cu，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，并且先置换活动性弱的金属，锌先与Cu（NO3）2反应生成了铜和硝酸锌，当反应完后锌再与Fe（NO3）2反应，向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生，证明固体中一定有铁，可能含有锌，所以则滤渣中一定含有Cu、Fe；
（4）由生成H2的质量与反应时间的关系图象可知，金属X最活泼是Mg；由反应的方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气．生成等质量的氢气，镁反应的质量较少，锌可能完全反应，由于铁生成的氢气较多，可能完全反应．所以可能已经反应完的金属是Zn、Fe，-定有剩余的金属是Mg．
故答为：（1）导电性；（2）隔绝空气和水；（3）Cu、Fe；（4）Mg；Zn、Fe；Mg．

点评 本题考查了金属的性质和用途以及活动性顺序的应用，难度不大，完成此题，可以依据金属活的知识分析回答．

练习册系列答案
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3．加热分解6.32g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
4．下列两组图示是初中化学课程中常用的仪器或实验装置，请按要求回答问题：

（1）属于定量仪器的（填写一种仪器名称）如：托盘天平、量筒等；
（2）用于取用药品的仪器（填写一种仪器名称）如：镊子、药匙（或胶头滴管）等；
（3）属于容器的仪器（填写一种仪器名称）如：试管、烧杯（或集气瓶）等；
（4）用于过滤的仪器是（填写所有需要的仪器名称）带铁圈的铁架台（或只答铁架台也可）、漏斗、烧杯、玻璃棒．

（5）图示A操作是检查装置的气密性．
（6）B实验目的是测定空气中氧气的含量；
C实验目的是探究燃烧的条件．
D实验目的是验证质量守恒定律．
（7）用F可收集的气体是（写化学式）O2（或CO2）．
用E+G组合制取气体的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．
1．Ⅰ：老师课上用如图1、图2所示实验装置探究燃烧的条件．

（1）图1所示的演示实验，你观察到的现象是铜片上的白磷燃烧起来，红磷没有燃烧，水中的白磷没有燃烧．
（2）老师演示图2所示实验的目的是验证可燃物燃烧的条件之一，需要氧气参加．
（3）通过图1和图2实验，你得到的结论（燃烧条件）是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．
（4）若按图3所示装置进行实验，请你填写下列实验报告．
a试管中白磷燃烧．a试管中反应方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
b试管中红磷没有燃烧．b试管中红磷没有燃烧的原因是：温度没有达到红磷的着火点．
（5）按图4装置进行实验，也能达到图3实验装置的实验目的，比较图3与图4两实验装置，你认为图4实验装置明显的优点是不污染环境．
Ⅲ：同学们将图3所示装置中的a、b试管加上橡皮塞后进行探究燃烧条件的实验．实验结束后，待a试管冷却后，将试管口紧贴水面（室温），取下橡皮塞，将看到液体进入试管．
（6）如果不考虑橡皮塞占试管的容积，甲同学认为：进入a试管内液体的体积接近试管容积的$\frac{1}{5}$；乙同学认为：进入a试管内液体的体积不一定接近试管容积的$\frac{1}{5}$．你赞同的预测是甲（填“甲”或“乙”），理由是氧气约占空气总体积的五分之一．
8．配平或完成下列化学方程式．
（1）2H2O$\frac{通电}{\;}$2H2↑+O2↑
（2）S+O2$\frac{点燃}{\;}$SO2
（3）CO2+C$\frac{高温}{\;}$ 2CO
（4）3CO+Fe2O3$\frac{高温}{\;}$ 2Fe+3CO2．
18．小明同学对蜡烛及其燃烧进行以下实验探究，请你一起参与．
（1）小明同学从蜡烛上切下一块石蜡，将它放入水中搅拌，蜡烛浮在水面上，说明石蜡不溶（填“溶”或“不溶”）于水，且其密度比水小．
（2）小明同学点燃蜡烛，观察右图，发现蜡烛的火焰分为外焰、内焰和焰心三层．取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中1s后取出，火柴梗在火焰的外焰部分被烧的最为严重，说明蜡烛火焰外焰温度最高．
（3）将一个干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁上有水珠出现，说明蜡烛燃烧有水
水生成．
（4）将一个用澄清的石灰水润湿内壁的烧杯罩在蜡烛火焰上方，可观察到烧杯内壁变模糊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成．
5．以下是刘敏对质量守恒定律的实验探究，请你和她一起观察实验一和实验二，并完成相关实验报告．

【实验与探究】实验一：（如下图一所示）把盛有氢氧化钠溶液的小试管小心的放入装有硫酸铜溶液的锥形瓶中，将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡，取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的氢氧化钠溶液与锥形瓶中的硫酸铜溶液反应，实验现象为有蓝色沉淀产生．一段时间后，再把锥形瓶放在托盘天平上，发现天平平衡（填“平衡”或“不平衡”）．
实验二：（如下图二所示）在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟．停止加热后冷却，仔细观察发生的现象．
（1）冷却后，你观察到的现象是左端铜丝表面变黑（填“左”或“右”）端铜丝，右端上升（填“上升”或“下降”）．
（2）写出铜丝加热时所发生反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
【结论与分析】通过以上两组实验刘敏认为反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不一定相等．请你分析导致出现这一结果的原因铜丝在空气中加热，会与空气中的氧气反应生成氧化铜，所以其质量会增加．
2．下列叙述正确的是（　　）
A．用10mL的量筒量取了6.65mL的水
B．用托盘天平称取了10.56g氯化钠
C．用量筒量取液体时视线与凹液面的最低处保持水平
D．有腐蚀性的同体药品，要放在纸上称量
3．在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）．
（1）生石灰．吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）浓硫酸．有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是浓硫酸具有很强的腐蚀性（写1条即可）．
（3）还原铁粉．又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜．将完全变质的“双吸剂”（主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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