题目内容
11．图1为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题．（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的导电性．
（2）干电池的材料很多可以回收利用．例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气，写出反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度大于（填“大于”或“小于”）纯铜．将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体出现，说明锌比铜活动性强（填“强”或“弱”）．
（4）化学兴趣小组的同学欲从干电池的糊状物中回收MnO2用于氧气的制取实验，王俊凯查阅资料得知氯化铵易溶于水，MnO2和碳粉难溶于水．随后设计了如图2实验．
①操作1的名称是过滤．
②固体2的是MnO2和碳粉的混合物，通过灼烧操作后能得到纯净的MnO2．
分析 （1）根据石墨的具有优良的导电性分析回答；
（2）根据反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出双氧水分解的化学方程式；
（3）根据合金的性能与金属与盐的反应分析回答；
（4）根据过滤的原理和碳具有可燃性分析回答．
解答 解：（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性．
（2）该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度大于纯铜．将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体出现，说明锌比铜活动性强；
（4）①操作1能将固液分开，名称是过滤．
②由于碳具有可燃性，固体2的是MnO2和碳粉的混合物，通灼过烧操作后能得到纯净的MnO2．
故答案为：（1）导电；（2）2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．（3）大于、强；（3）①过滤；②灼烧．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力和金属活动性顺序表的应用，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
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