NaNO2.NaCl和物质M 的溶解度曲线如图所示.请根据图象和有关信息回答下列问题:(1)t2℃时.NaNO2.NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是NaNO2＞NaCl＞M．(2)如图2所示.当往试管中加入5mL稀盐酸时.试管内立刻产生大量气泡.同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊．请判断:该饱和溶液中的溶质是NaNO2.NaCl和M中的M．(3)NaNO2有毒.其外� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：

（1）t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是NaNO₂＞NaCl＞M．
（2）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO₂、NaCl和M中的M．
（3）NaNO₂有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO₂而发生中毒事故．为了区别NaNO₂、NaCl固体，小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO₂、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行可行（填“可行”或“不可行”）．

分析根据题目信息和溶解度曲线可知：NaNO₂、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而M的溶解度随温度的升高而减少；t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是：NaNO₂＞NaCl＞M；该饱和溶液中的溶质是NaNO₂、NaCl和M中的M，因为镁和盐酸反应放热，温度升高，而M的溶解度随温度的升高而减少；此方案可行，因为在20℃时，10g是溶解8.08gNaNO₂，溶解3.6gNaCl，因此一个烧杯固体全部溶解，一个烧杯固体有剩余．

解答解：（1）由溶解度曲线可知：t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是：NaNO₂＞NaCl＞M；故答案为：NaNO₂＞NaCl＞M；
（2）该饱和溶液中的溶质是NaNO₂、NaCl和M中的M，因为镁和盐酸反应放热，温度升高，而M的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：M；
（3）此方案可行，因为在20℃时，10g是溶解8.08gNaNO₂，溶解3.6gNaCl，因此一个烧杯固体全部溶解，一个烧杯固体有剩余；故答案为：可行；

点评本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关物质反应的吸热和放热现象，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案

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1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

H⁺、SO₄^2-、OH^-

Cu²⁺、Cl^-、OH^-

H⁺、Cl^-、CO₃^2-

13．已知碳12原子的质量为akg，若某原子相对原子质量为M，则该原子的实际质量为$\frac{aM}{12}$㎏，若该原子核外有n 个电子，则核内有M-n中子．

10．下列叙述错误的是（　　）

	A．	原子的质量主要集中在原子核上
	B．	钠原子失去1个电子形成钠离子
	C．	化学变化中原子一定不能再分
	D．	物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化

17．从分子的角度解释下列现象：湿衣服在阳光下比在阴凉处容易干．阳光下温度高，温度升高，水分子的运动速率加快．

7．用量筒量取20mL水，采取仰视读数，则实际取水量为（　　）

14．