Question

15．甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计），计算：

	甲	乙	丙	丁
取用稀硫酸质量/克	100	100	100	200
加入金属锌的质量/克	X	1.25x	2x	2x
生成氢气的质量/克	0.4	0.5	0.6	0.8

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）甲同学加入金属锌的质量X是多少？
（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多大？

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成蓝色小和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）设甲同学加入金属锌的质量为X，100g稀硫酸中硫酸质量为Y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98         2
 X     Y       0.4g
 $\frac{65}{X}$=$\frac{98}{Y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
X=13g，Y=19.6g，
答：甲同学加入金属锌的质量X是13．
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．