题目内容

20．要使含水99%的a克氯化钠溶液中的含水量降为98%，应蒸发掉水的质量为（　　）
A．0.1a克B．a克C．0.5a克D．0.2a克

分析 根据溶液蒸发前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：设要蒸发水的质量为x，根据溶液蒸发前后溶质的质量不变，
则ag×（1-99%）=（ag-x）×（1-98）%         x=0.5ag．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查溶液的蒸发问题，掌握溶液蒸发前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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10．水是人类宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．我们要爱护水资源．想一想在我们生活的周围有哪些水的污染源，提出防止水污染的设想和建议，并填下表．
  污染源防止污染的建议
生活中例如：含磷洗涤剂
（1）		少用或不用
（1）
生产中（2）
（3）		（2）
（3）
净化水的知识在日常生活中有广泛的应用．
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计在化学上叫做过滤．
（2）自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素．
11．在汽车内燃机中，汽油气化后与空气混合，进入汽缸，引擎用电火花点燃，燃烧使汽缸内温度升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞，形成动力，燃烧时产生的有害气体通过尾气排入大气．现以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，请回答：
（1）写出辛烷完全燃烧时的化学方程2C8H18+25O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO2+18H2O．
（2）辛烷若燃烧不完全，会产生气体CO，该气体易与人体血液中的结合，使人体组织的供氧受到影响．
（3）汽车尾气主要是含铅（Pb）污染和含有CO、SO2、NO等有害气体的污染．治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上装一个叫做“催化转化器”（内含铂、钯合金作催化剂）的净化装置．它的特点是使CO与NO反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和大气中含量最多的气体二氧化碳和氮气．写出CO与NO反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（4）为控制汽车尾气对空气的污染，可采取的措施有改进发动机燃烧方式（或使用催化转化装置、使用无铅汽油，使用乙醉汽油等）．
8．探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量．如图是氦-3原子结构示意图，以下说法错误的是（　　）
A．质子和中子是不可再分的粒子B．氦-3原子由原子核和核外电子构成
C．氦-3原子核内有2个质子D．原子核内质子数等于核外电子数
15．甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计），计算：
甲乙丙丁
取用稀硫酸质量/克100100100200
加入金属锌的质量/克X1.25x2x2x
生成氢气的质量/克0.40.50.60.8
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）甲同学加入金属锌的质量X是多少？
（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多大？
5．铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质．
（1）该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）铁与硫的反应是放热反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”），该反应的化学方程式是Fe+S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeS．
12．家用燃气主要有天然气（主要成份CH4）、管道煤气（主要成分是H2、CH4、CO）和罐装液化石油气（主要成分是C3H8、C4H10、C3H6、C4H8）等，为了防止燃气泄漏造成危险，可以在厨房中安装泄气报警器（如图所示）．
（1）如果某家庭用的是天然气，报警器的位置应按A（填“A”或“B”）图安装，原因是天然气的密度比空气小．
（2）燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，这时可调大气灶空气 （填“空气”或“燃气”）进入量或调小气灶燃气 （填“空气”或“燃气”）进入量．
9．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，回答下列问题．

（1）加入过量A溶解后，操作a的名称是过滤．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
（3）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是③（填序号）．
（4）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
10．现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证．

（1）请你用化学方程式写出NaOH溶液变质的原因：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【提出问题】待测液中的溶质是什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【作出猜想】
（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：NaOH、Na2CO3
【设计方案】
（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确．
请你判断该方案是否合理不合理，理由是Na2CO3溶液和NaOH溶液都显碱性，都能够使使酚酞试液变红色
实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确．请你写出发生的方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．小刘同学提出异议，原因是此反应中生成了氢氧化钠．
实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的CaCl2溶液，再加入无色酚酞，若观察到溶液变红的现象，则说明猜想三正确．
【实验结论】该溶液为部分变质的NaOH溶液．
【反思交流】CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？
（4）有下列四种实验设计，实验中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是B．

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