题目内容

2．已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳．某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）．
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K；实验测得装置A中固体质量减少了a g，装置B中液体质量增加了b g．请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑、FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2．
（2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B质量增加且装置C澄清的石灰水不变浑浊．
（3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a＜  b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）D处为收集尾气的装置，应选择乙装置（填“甲”、“乙”或“丙”）

分析 （1）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（2）根据二氧化碳的检验方法进行分析；
（3）根据质量守恒定律进行分析；
（4）根据洗气瓶的应用进行解答．

解答 解：（1）装置A中发生的反应有：碳酸亚铁受热分解生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化亚铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑，FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2；故填：FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑；FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2；
（2）判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊，故填：质量增加；澄清的石灰水不变浑浊；
（3）根据质量守恒定律，A中的质量减少是碳酸亚铁反应，最后变成铁，所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元素的质量和，而装置B中增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亚铁中的，也有一氧化碳中的，所以装置B中增加的质量大于A中减少的质量，故填：＜；
（4）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以要进行尾气处理，能收集尾气的装置是乙；故选：乙．

点评 本题主要考查一氧化碳还原氧化亚铁，二氧化碳的检验等，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．

练习册系列答案
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12．下列有关事实用微观粒子的知识解释正确的是（　　）
选项事实解释
A浓硫酸开盖后变稀空气中的水分子不断运动到浓硫酸中
B氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性溶液中都含有钠离子
C很多宝石绚丽多彩宝石中含有某些金属原子
D一氧化碳使人中毒一氧化碳分子无色且有毒
A．AB．BC．CD．D
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）35℃时，这三种物质溶解度由小到大的顺序为丙＜乙＜甲．
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶．
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）． 25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是甲．
10．花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，下列关于花青素的说法正确的是（　　）
A．花青素属于有机物中的氧化物
B．花青素中的C、H、O元素质量比是15：11：6
C．花青素的相对分子质量是287g
D．花青素在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水
17．写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）通常情况下，一种有毒性的气态氧化物CO；
（2）汽车用铅酸蓄电池中含有的酸H2SO4；
（3）可用于治疗胃酸过多的 碱Al（OH）3或Mg（OH）2；
（4）可用于给人体补钙的盐CaCO3；
（5）一种复合肥KNO3．
7．已知A-J为初中常见的化学物质，A、J是黑色固体，B、C、D、G为常见的气体，且C和D组成元素相同，H为紫红色固体，I溶液为浅绿色．转化关系如图所示，“→”表示物质间存在着转化关系（部分生成物、反应条件为标出），请根据所学的化学知识，回答下列问题．

（1）写出物质的化学式：BO2，IFeSO4；
（2）反应D+E$\stackrel{高温}{→}$C+F是炼铁工业中的主要反应，写出化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；该反应出现D的还原性（填一种化学性质），除D外，A-J物质中，还具备该性质的物质有C、H2（填物质化学式）；
（3）生成紫红色固体H的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应（填基本反应类型）；
（4）X是一种混合溶液，其溶质的成分有CuSO4、H2SO4（填物质化学式）．
14．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．

【猜想与假设】：其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
常温下的溶解度/g3610921.59.6
常温下其稀溶液的pH713119
【探究过程】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是石蕊试液变成蓝色；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠．
【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的碳酸钠，你的判断依据是碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以．
11．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是（　　）
A．K2CO3、FeCl3、KOH、ZnSO4B．NaCl、MgCl2、K2SO4、CuSO4
C．NH4HCO3、Ba（OH）2、H2SO4、NaNO3D．K2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH
12．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（　　）
A．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹
C．用含氢氧化镁的药物治疗过多胃酸D．用氨水（NH3•H2O）处理工厂的废酸

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