Question

【题目】元素周期表中部分元素的原子结构示意图如图所示，请根据表中信息回答下列问题。

（1）氧原子的质子数为____，画出S2﹣的结构示意图___。

（2）同周期元素性质变化规律：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子的半径逐渐减小。第三周期中金属性最强的元素是___（填元素符号），S、Cl中半径较小的是___。

（3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定。碳与硅的最外层电子数___，所以它们有相似的化学性质。已知CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：___。

Answer 1

【答案】8 Na Cl 相同 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

【解析】

（1）由原子结构示意图可知，氧原子的质子数为8；硫原子的质子数为16，最外层有6个电子，在化学反应中硫原子易得到2个电子而形成硫离子，S2﹣的结构示意图：；

（2）同周期元素性质变化规律：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子的半径逐渐减小。第三周期中金属性最强的元素是钠；S、Cl中半径较小的是Cl；

（3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定。碳与硅的最外层电子数相同，所以它们有相似的化学性质。已知CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，则SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；