题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F均为常见物质,它们的全部反应及转化关系如图所示(图中用“一”表示两种物质能发生反应,用“→”表示两种物质间能转化,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分反应需在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质),其中有2种酸和3种盐,D为植物光合作用的气体原料,E用于玻璃、洗涤剂的生产,F为一种酸,请回答下列问题:
(1)化学式D_____,F_____。
(2)写出A→C的化学方程式_____。
(3)足量B与固体E反应的实验现象是_____。
【答案】CO2 HNO3 白色固体表面产生气泡(或溶液中产生气泡),固体逐渐减少至消失
【解析】
D为植物光合作用的气体原料,D是二氧化碳气体,二氧化碳能产于光合作用;E用于玻璃、洗涤剂的生产,且能与二氧化碳相互转化,则E是碳酸钠;二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠,碳酸钠与稀盐酸反应能产生二氧化碳;F是一种酸,能与碳酸钠反应,B能与碳酸钠反应,同时能产生二氧化碳气体,则B同样是一种酸,则F是硝酸,B是盐酸,硝酸能与A相互转化,则A是硝酸银,硝酸银与稀盐酸反应产生氯化银沉淀和稀硝酸;物质反应关系如图:
(1)化学式D:CO2,F:HNO3。
(2)A→C:硝酸银与氯化钡反应产生氯化银沉淀和硝酸钡的化学方程式。
(3)足量盐酸与固体碳酸钠反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体,实验现象是:白色固体表面产生气泡(或溶液中产生气泡),固体逐渐减少至消失。
【题目】我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度:
温度(℃) | 20 | 40 | 50 | 60 |
NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
NH4C1 | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
Na2CO3 | 21.8 | 48.9 | 47.5 | 46.5 |
①20°C时,100克水中最多溶解Na2CO3______克。
②要使氯化铵饱和溶液中的NH4C1结晶析出,在_____(填 “较高”或“较低”)温度下进行比较合适。
③60°C时分别取XgNaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中,进行如下实验。
加入甲烧杯中的固体是_____。 甲烧杯中未溶解的固体最多有______g,要使固体全部溶解,最适宜的方法是_______。
④下列说法正确的是__(填字母编号)
A、该生产原料之一是饱和食盐水, 室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%;
B、生产中需通入氨气及二氧化碳,若要提高这些气体的溶解度,可通过增加水量来提高;
C、NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体;
D、“联合制碱法”得到的产品之一NH4C1可作为氮肥使用。