题目内容
【题目】化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。请回答：
（1）2020年初，一场疫情席卷全球。这场疫情是由一种叫做COVID-19的病毒引起的，这种病毒可采用高温（56℃以上、30分钟）、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。其中75%乙醇灭活病毒采用的是_____（填“物理”或“化学”）的方法。
（2）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝品耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）_____。
（3）华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上可用二氧化硅和碳单质在高温条件下反应来制取，反应同时生成一种可燃性气体（用化学方程式表示）_____。
（4）实验室用3%～5%的碳酸氢钠溶液处理皮肤上的硫酸的原理（用化学方程式表示）_____。
（5）工业上，用纯碱为原料制取氢氧化钠的原理（用化学方程式表示）_____。
【答案】物理 4Al+3O2=2Al2O3 SiO2+2C
2CO↑+Si 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
（1）其中75%乙醇灭活病毒，没有生成新物质，采用的是物理的方法，故填：物理。
（2）铝在空气中耐腐蚀是因为，铝在空气中和氧气生成一层致密氧化膜，阻止铝的进一步腐蚀，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。
（3）二氧化硅和碳单质在高温条件下反应生成一种可燃性气体，根据可燃性及质量守恒，可知该气体是一氧化碳，故化学方程式为SiO2+2C2CO↑+Si，故填：SiO2+2C2CO↑+Si。
（4）碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠二氧化碳和水，化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，故填：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O。
（5）工业上用碳酸钠和氢氧化钙反应制取氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【题目】从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A 实验室用图图装置制取O2 | B 实验室用如图装置制取CO2 |
（1）反应的化学方程式为______。 （2）说明氧气已收集满的现象是________。 |
（1）反应的化学方程式为________。 （2）用向上排空气法收集CO2的原因________。 |
【题目】我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 |
NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
NH4C1 | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
Na2CO3 | 21.8 | 48.9 | 47.5 | 46.5 |
①20°C时，100克水中最多溶解Na2CO3______克。
②要使氯化铵饱和溶液中的NH4C1结晶析出，在_____（填 “较高”或“较低”）温度下进行比较合适。
③60°C时分别取XgNaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中，进行如下实验。
加入甲烧杯中的固体是_____。 甲烧杯中未溶解的固体最多有______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。
④下列说法正确的是__（填字母编号）
A、该生产原料之一是饱和食盐水， 室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%；
B、生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高；
C、NH4Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4Cl晶体；
D、“联合制碱法”得到的产品之一NH4C1可作为氮肥使用。