Question

12．10.3gNaCl、Na₂CO₃的样品，放入烧杯中，加入50g水，充分溶解，再向烧杯中滴加氯化钙溶液，恰好反应完全．实验测得加入的氯化钙溶液和烧杯中物质溶液的质量关系如图所示．求：
（1）10.3g样品中Na₂CO₃的质量．
（2）反应完全后所得溶液溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据图中所示数据结合质量守恒定律可以知道生成沉淀的质量，即碳酸钙的质量，可以根据化学方程式求算出碳酸钠的质量以及生成氢氧化钠的质量；
（2）根据化学方程式计算出生成氯化钠的质量加上混合物中氯化钠的质量即为所得溶液溶质的质量，即可解答．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知生成碳酸钙沉淀的质量：10.3g+50g+50g-105.3g=5g
设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
 x             5g      y
$\frac{106}{x}=\frac{100}{5g}=\frac{117}{y}$
解得：x=5.3g
y=5.85g
（2）混合物中氯化钠的质量：10.3g-5.3g=5g
反应完全后所得溶液溶质的质量分数：$\frac{5g+5.85g}{105.3g}$×100%=10.3%；
答：（1）10.3g样品中Na₂CO₃的质量为5.3g；
（2）反应完全后所得溶液溶质的质量分数10.3%．

点评 在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，解答时要理清反应指所发生的反应，并正确的书写化学方程式．