Question

20．现有100g16%的氢氧化钠溶液，能与多少7.3%的盐酸反应，如是7.3%的硫酸，又能与多少这样的氢氧化钠溶液反应？

Answer 1

分析 根据稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量计算出盐酸中溶质氯化氢的质量，利用溶液的溶质质量分数计算公式计算溶液质量即可．
根据稀硫酸的质量以及质量分数计算出硫酸溶质的质量，再根据硫酸质量以及硫酸与氢氧化钠反应的方程式即可求得参加反应的氢氧化钠的质量，最后根据溶质质量分数计算公式即可求得氢氧化钠溶液的质量．

解答 解：设盐酸中溶质氯化氢的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40     36.5
100g×16% x
$\frac{40}{100g×16%}$=$\frac{36.5}{x}$
x=14.6g
盐酸的质量=$\frac{14.6g}{7.3%}$=200g
参加反应的稀硫酸中硫酸溶质的质量为：7.3%×200g=14.6g；
设参加反应的NaOH的质量为x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80    98
x    14.6g
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{14.6g}$
x≈11.92g
氢氧化钠溶液的质量=$\frac{11.92g}{16%}$=74.5g；
答：100g16%的氢氧化钠溶液，能与200g7.3%的盐酸反应；如是7.3%的硫酸，又能与74.5g这样的氢氧化钠溶液反应．

点评 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算出其它物质的质量．