题目内容
8．某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）采用图甲所示装置进行实验称得锥形与棉花的质量为50g，生铁样品中的质量为3g，在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图乙，请认真分析数据，回答下列问题：
（1）判断实验中生铁样品已经完全反应的依据是继续向反应后的滤渣中加入稀硫酸，如果没有气泡冒出，则说明生铁样品已经完全反应
（2）根据电子天平的数据变化进行分析，以下图象中正确的是B
（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数？
分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据氢气的质量可以计算生铁中铁的质量和硫酸亚铁的质量，进一步可以计算样品中铁的质量分数和反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数．
解答 解：（1）铁可以与盐酸反应产生氢气，所以继续向反应后的滤渣中加入稀硫酸，如果没有气泡冒出，则说明生铁样品已经完全反应；故答案为：继续向反应后的滤渣中加入稀硫酸，如果没有气泡冒出，则说明生铁样品已经完全反应；
（2）A、反应结束后，样品中的杂质仍然存在，该选项不正确；
B、生成氢气的质量为：200.0g-199.9g=0.1g，该选项正确；
C、随着反应的进行，溶液质量在增加，该选项不正确．
故填：B．
（2）设铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 152 2
x y 0.1g
$\frac{56}{x}=\frac{152}{y}=\frac{2}{0.1g}$，
x=2.8g，y=7.1g，
形成溶液的质量为：199.9g-50g-（3g-2.8g）=149.7g，
反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为：$\frac{7.1g}{149.7g}×100%$≈4.74%，
答：反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为4.74%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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如图，在细玻璃管两端固定铁圈和银圈，用细线在玻璃管中点悬挂起来，使之恰好水平平衡，然后小心地把装置浸入盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中．
用稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
13．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 操作方法 |
| A | CO2 | HCl | 氢氧化钠溶液 | 气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
| B | Na2SO4 | Na2CO3 | 硫酸 | 加入足量硫酸、蒸发、结晶 |
| C | CaCO3 | NaCl | 水 | 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 |
| D | Cu | CuO | 氧气 | 通入足量氧气并加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．如图表示水消毒时所发生反应的微观过程，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 生成物中氯元素的化合价为-l | B． | 该反应属于置换反应 | ||
| C． | 参加反应的反应物质量比为36：71 | D． | 图中氢元素化合价没有改变 |
18．下列表述正确的是（ ）
| A． | 分子是保侍物质化学性质的最小粒子 | |
| B． | 水是由2个氢元素和1个氧元素组成的 | |
| C． | 原子在化学变化中可以分成原子核和电子 | |
| D． | 元素是具有相同核电荷数的一类微粒的总称 |