下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是( )选项物质杂质除杂试剂操作方法ACO2HCl氢氧化钠溶液气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶BNa2SO4Na2CO3硫酸加入足量硫酸.蒸发.结晶CCaCO3NaCl水加入足量水溶解.过滤.洗涤.干燥DCuCuO氧气通入足量氧气并加热A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂试剂	操作方法
A	CO₂	HCl	氢氧化钠溶液	气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
B	Na₂SO₄	Na₂CO₃	硫酸	加入足量硫酸、蒸发、结晶
C	CaCO₃	NaCl	水	加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
D	Cu	CuO	氧气	通入足量氧气并加热

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、CO₂和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Na₂CO₃能与足量的硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸（足量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、氯化钠易溶于水，CaCO₃难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、Cu通入足量氧气并加热生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

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3．

如图，用细线将一根粗细均匀的硬质铜丝悬挂起来，调节细线位置使之处于铜丝中点，此时铜丝保持水平平衡．
（1）用酒精灯给铜丝左端加热数分钟，在此过程中发生反应的化学方程式为：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．停止加热后冷却，铜丝的左端将下降（填“下降”“升高”或“静止不动”）
（2）将铜丝连同细绳取下，铜丝加热过那一端浸入稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥后，重新用细绳在原位置悬挂起来，发现铜丝右端下降．请解释原因：铜丝在左端被氧化成氧化铜部分与稀硫酸反应，导致左端重力小于右端．

4．月饼盒内有一袋铁粉作为保鲜剂，它利用了铁生锈的化学原理，有人称它为“双吸剂”．这里的“双吸”是指吸收空气中的水分和氧气这两种物质，从而延长月饼的保质期；而旺旺雪饼的保存方法是在袋中装入一袋干燥剂，其主要成分是氧化钙，氧化钙之所以能称为干燥剂，其原因是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂（用化学方程式表示）．

1．实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成，现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（　　）

	A．	一定有C、H、O三种元素
	B．	只含有C、H两种元素
	C．	一定有C、H两种元素，可能含有O元素
	D．	C、H两种元素质量比为11：9

8．某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）采用图甲所示装置进行实验称得锥形与棉花的质量为50g，生铁样品中的质量为3g，在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图乙，请认真分析数据，回答下列问题：

（1）判断实验中生铁样品已经完全反应的依据是继续向反应后的滤渣中加入稀硫酸，如果没有气泡冒出，则说明生铁样品已经完全反应
（2）根据电子天平的数据变化进行分析，以下图象中正确的是B

（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数？

18．楼梯台阶很多用大理石，还会在大理石上嵌上金条，防滑美观．细心的小科发现金属条表面经常会有绿色物质产生，这是什么物质呢？他和同学们收集积累了一定量的这种绿色物质，放在试管里隔绝空气加热．观察到试管内壁有水珠，绿色物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊．大家推断绿色物质中一定含有碳、氢、氧元素．
（1）金属条上绿色物质中是否含有铜元素呢？同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了实验（如图），大部分同学认为第一组实验方法比较理想，试简要说明理由：操作简单，现象明显

（2）实验证实大理石上嵌的金属条是铜条，借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小柯设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“

”为铜片），实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．

小王认为小柯设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是把铜片置于装有干燥空气的试管中，放置对比观察．

5．某化工厂排放的污水中可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠．某科学兴趣小组从污水中取样对其成分进行验证：
（1）若要用pH试纸测定该河水的酸碱度其正确的操作方法用玻璃棒取待测液滴在pH试纸上，所显示的颜色与标准比色卡对照．
（2）要证明污水中是否含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，写出简单的验证方案如表．

实验步骤	实验现象	结论
①取样加入足量硝酸溶液	有气泡	含有碳酸钠
②取步骤1中反应后的溶液加足量的硝酸钡溶液	白色沉淀	含有硫酸钠
③过滤
④在滤液中，滴加硝酸银溶液	有白色沉淀	含有氯化钠

2．根据下列装置回答问题：

（1）写出仪器名称．①试管 ②集气瓶．
（2）实验室制取氧气，若选择A作为发生装置，需要考虑的因素是反应物是固体，反应条件是加热若用A作高锰酸钾制取氧气的发生装置，需要稍作改动，方法是试管口放一团棉花反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）可以作为实验室制取二氧化碳的发生装置的是B或C其中更好的是B，优点是可随时添加液体药品．发生的化学反应方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

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