Question

16．用稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验时将氢氧化钠溶液（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中；
（2）当加入溶液的质量为b时，反应后的溶液呈碱性；
（3）如果加入溶液的质量a为40克时，求所得溶液中溶质的质量．

Answer 1

分析 （1）根据坐标变化的趋势结合盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7分析；
（2）当加入溶液的质量为b时，pH＞7，反应后的溶液呈碱性；
（3）根据氢氧化钠的质量计算氯化钠的质量

解答 解：（1）坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；故填：氢氧化钠溶液；
（2）当加入溶液的质量为b时，pH＞7，反应后的溶液呈碱性；故填：碱；
（3）加入溶液的质量a为40克时，恰好反应，溶质为氯化钠；
设氯化钠的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
          40       58.5
       40g×10%   x
$\frac{40}{58.5}=\frac{40g×10%}{x}$
x=5.85g
答：所得溶液中溶质的质量为5.85g．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、根据化学方程式的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据坐标的pH变化结合溶液的酸碱性与溶液pH的关系进行分析，并对反应过程中的溶液的酸碱性正确判断．