题目内容

11．如今的电子产品日益丰富，由此产生的废旧电池如果得不到合理的处理，将是危害我们生存环境的一大杀手．
图甲是某种型号干电池的剖面．

实验一、回收电池填料中的二氧化锰和氯化铵．
由图甲可知，废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．设计回收物质的流程如图乙所示．
（1）操作1和操作2的名称都是过滤．
（2）在空气中灼烧滤渣的目的是除去炭粉．
（3）回收得到的二氧化锰可作为过氧化氢制取氧气的催化剂．
（4）滤液2中溶质的成分有氯化铵、氯化锌（或NH4Cl、ZnCl2）．
实验二、从电池外壳回收锌和铜
（5）回收的锌和稀硫酸反应可以制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；，基本反应类型是置换反应．
（6）锌与铜的金属活动性强弱为锌的金属活动性比铜强（或铜的金属活动性比锌弱）．．要比较这两种金属活动性强弱的方法很多，①用这两种金属分别和酸反应，根据反应现象不同可得，②请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：锌粒和硫酸铜溶液．

分析 （1）根据操作1和操作2分离混合物的状态及过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离进行分析；
（2）根据滤渣的成分及实验的目的分析；
（3）根据在过氧化氢制取氧气的过程中二氧化锰的作用来分析；
（4）根据氯化锌和氯化铵的溶解能力来分析；
（5）根据反应过程来进行分析；
（6）根据锌和铜在金属活动顺序中的位置来分析

解答 解：（1）根据流程图操作1和操作2都是不溶性固体和液体的分离，因此是过滤操作；
（2）因为废旧干电池填料的主要难溶性物质为二氧化锰、炭粉，因此溶解过滤后的滤渣含有二氧化锰和碳粉，而回收二氧化锰，因此通过灼烧可以把碳粉变成二氧化碳，因此灼烧滤渣 l 的目的是除去碳粉；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为氧气和水；
（4）滤液1中含有氯化铵和氯化锌，由于氯化铵结晶出一部分，所以剩余的滤液2中应该还有氯化锌和氯化铵，且此时的溶液为氯化铵的饱和溶液；
（5）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应物一种是单质、一种是化合物，生成物一种是单质、一种是化合物，属于置换反应；
（6）在金属活动顺序中，锌排在铜的前面，所以锌的活动性比铜强；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，说明锌比铜活泼．
故答案为：（1）过滤；（2）除去炭粉；（3）催化剂；（4）氯化铵、氯化锌（或NH4Cl、ZnCl2）；（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应；（6）锌的金属活动性比铜强（或铜的金属活动性比锌弱）；锌粒；硫酸铜溶液．

点评 本题考查了废电池的物质的回收及有关氢气的制取的探究，知识点较多，属于化学实验基本实验技能的考查，要求在平时的学习中要注意掌握常见的化学操作及其原理，熟练运用．

练习册系列答案
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12．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．下列说法正确的是（　　）
A．一定有Ag生成B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C．一定有Cu生成D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+
2．下列知识归纳有错误的一组是（　　）
A．物质组成B．物质构成
高锰酸钾、锰酸钾-组成元素相同
由一种元素组成的纯净物-单质		质子数-决定元素的种类
最外层电子数-决定元素的化学性质
C．物质性质D．物质变化
C、CO、CO2-都具有可燃性
镁、锌、银-都能与稀盐酸反应		铁在潮湿的空气中生锈-化学变化
石蜡融化-物理变化
A．AB．BC．CD．D
19．（1）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是ACD（填字母）．
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（2）向一定量饱和的石灰水中加入少量的生石灰恢复到原温度，产生的现象是澄清的石灰水变浑浊；其中不会改变的量是D．
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6．云南盛产锡矿，锡元素在周期表中的信息如图，下列有关锡元素的说法不正确的是（　　）
A．原子序数是50B．相对原子质量是118.7
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16．室温下，在pH=1的溶液中可大量共存的是（　　）
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C．Ba2+、NO3-、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、NO3-、SO42-
3．下列实验观察现象，描述正确的是（　　）
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20．水是生命之源，也是重要的资源，
（1）自然界的水因为含有较多的可溶性钙、镁化合物而硬度较大，检验的方法是加入适量的肥皂水，振荡，证明水样是硬水的现象是什么？
（2）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染；节约水资源就要提高水的利用效益．请写农业上节约用水的一种具体方法．
1．次氯酸钙【Ca（ClO）2】是漂白粉的主要成分，次氯酸钙中氯元素的化合价是（　　）
A．-1B．+1C．+2D．+3

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