题目内容

以下所列均是实验室常见仪器，根据要求回答下列问题：

（1）量取一定体积的硝酸钾溶液用
 
，过滤时用于盛装滤液的玻璃仪器是
 
（填序号）．
（2）f仪器的名称是
 
．
考点：常用仪器的名称和选用
专题：常见仪器及化学实验基本操作
分析：根据初中化学课本中所学的常用化学仪器分析判断仪器名称，和各仪器的功能．
解答：解：（1）量筒用于量取一定体积的液体，因此量取一定体积的硝酸钾溶液用量筒；过滤时用于盛装滤液的玻璃仪器是烧杯．
（2）f仪器的名称是漏斗．
故答案为：（1）g；e；（2）漏斗．
点评：本题对常见化学仪器的性能进行了综合考查，识记性强．
练习册系列答案
相关题目
在30℃时，硫酸铜的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数．
实验室用高锰酸钾制取氧气，请回答下列有关问题．
（1）收集氧气的方法可采用排水法，原因是
 
，也可以采用
 
，原因是
 
．
（2）检查氧气的方法是
 
．
（3）用排水法收集氧气的适宜时刻是
 
．
（4）实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：
①点燃酒精灯，让其在试管下方来回移动，使试管均匀受热；
②将高锰酸钾装入试管，在管口处塞一团棉花；
③检查装置气密性；
④移去酒精灯，并用灯帽盖灭；
⑤当气泡连续、均匀地冒出后，将导管口出入集气瓶中；
⑥对准药品部位加热；
⑦将导管从水槽中取出；
⑧用铁夹把试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜．
正确的操作顺序是
 

（5）试验中若发生下列情况，其可能的原因是什么？
①收集氧气时，发现水槽中的水变成紫红色
 
                                                    
②实验完毕，发现试管中进入水，试管炸裂
 
                                                    
③收集的氧气不纯．
 
．
铜制器物在潮湿环境中表面会产生绿色的锈迹，俗称铜绿．某化学学习小组对铜绿的成分产生了浓厚兴趣．
【提出问题】铜绿中除铜元素外还含有哪些元素？
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水变蓝色；
②碳与一般的酸不反应；
③CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O．
【实验探究】该小组同学找到了一些铜绿粉末并进行了如图实验

【观察分析】
A装置中绿色粉末未变为黑色；
B装置中无水硫酸铜变为蓝色；
C装置中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为
 
．
【实验结论】铜绿中除铜元素外还有
 
、
 
和碳等元素．
【交流讨论】根据铜绿的组成，小组同学对A装置中产生的黑色粉末的成分有如下两种不同的猜想
（1）全部为CuO．
（2）CuO和C的混合物．
【深入探究】
 实验步骤 实验现象 实验结论
 ①取少量黑色粉末于试管中，滴加足量的稀硫酸 ①
 
 猜想（1）正确
 ②取少量黑色粉末于试管中，滴加足量的稀硫酸 ②
 
 猜想（2）正确
【实验结论】化学学习小组同学通过实验证明猜想（1）正确．
【反思应用】根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的
 
等有关；要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜器与
 
接触．
在空气中体积分数为21%的气体是（　　）
A、氮气B、二氧化碳
C、稀有气体D、氧气
请根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出仪器a、b的名称：a是
 
，b是
 
．
（2）用A装置制取氧气的化学方程式是
 
，可选用的收集装置是
 
（填序号）．
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是
 
（填序号），有关的化学方程式是
 
．
（4）在收集二氧化碳时，把一朵用石蕊溶液润湿的紫色小花放置在E的瓶口，一段时间后，小花变成了红色，该现象说明二氧化碳气体已经收集满了．写出发生的化学反应方程式
 
．
基础实验5为“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”．现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回忆实验过程，回答下列问题：

【实验过程】
（1）计算：需要氯化钠质量为
 
g，需要水的体积为
 
mL．（p水=1g．mL-1）
（2）称取：用调好的托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现天平的指针偏向右盘，接下来的操作是：
 
．
（3）量取：量取水时，应选用量程为
 
mL（填“50”或“100”）的量筒．
（4）溶解：将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，并用
 
不断地搅拌，其目的是
 
．
（5）转移：装瓶并贴上标签．该标签上应该填写的内容是
 
．
【反思评价】经测定某同学配制的溶液溶质质量分数小于6%，可能的原因是
 
．
A．有少量固体散落在托盘或留在称量纸上  B．量筒量取水时，俯视读数
C．先用少量蒸馏水润洗烧杯，再配制溶液  D．转移溶液至细口瓶时，有部分溶液溢出．
为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），相应的试剂与操作方法不能达到目的是（　　）
选项物质（杂质）操作方法
　A　CO（CO2）　通入足量的澄清石灰水，干燥
　B　CuO（C）在空气中灼烧
　C铜粉（铁粉）　加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、烘干
　D　二氧化锰（氯化钾）　加入足量水、搅拌、过滤、洗涤、烘干
A、AB、BC、CD、D
铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料．
（1）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜．该反应的化学方程式是
 
．
（2）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁．其主要流程如下（反应条件已略去）：

①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是
 
，
②炉渣炼铁的化学方程式是
 
．
③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+
 
 
 高温 
.
 
 2Fe2O3+8SO2．

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