Question

8．为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到盛有40克铜锌合金的烧杯中，得出如下数据，请计算：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	33.5	27	20.5	20.5

（1）该小组要用质量分数为98%的浓硫酸配置所需的200g稀硫酸，则需浓硫酸的质量为40g；
（2）写出实验中发生反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）若该合金与硫酸反应生成H₂的总质量为x，列出求解x的比例式$\frac{65}{19.5g}$=$\frac{2}{x}$；
（4）合金中铜的质量分数为51.25%．

Answer 1

分析 溶液稀释前后溶质质量不变；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）第一次稀硫酸完全反应，设50g稀硫酸中硫酸的质量为z，需浓硫酸的质量为y，
第一次反应的锌的质量为：40g-33.5g=6.5g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98
6.5g  z
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{z}$，
z=9.8g，
稀硫酸的质量分数为：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
根据题意有：y×98%=200g×19.6%，
y=40g，
故填：40g．
（2）实验中铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）由表中数据可知锌的质量为：40g-20.5g=19.5g，
根据题意有：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
                   65                           2
                 19.5g                         x
$\frac{65}{19.5g}$=$\frac{2}{x}$，
故填：$\frac{65}{19.5g}$=$\frac{2}{x}$．
（4）合金中铜的质量分数为：$\frac{20.5g}{40g}$×100%=51.25%，
故填：51.25%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．