Question

15．盐酸和氢氧化钠溶液混合时，下列有关反应叙述不正确的是（　　）

• A． 等质量等质量分数的氢氧化钠和稀盐酸混合，溶液的PH值一定不等于7
• B． a克M%氢氧化钠溶液和b克N%稀盐酸恰好完全反应，则a不一定大于b
• C． 氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子
• D． 氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的实质是钠离子和氯离子结合生成了氯化钠

Answer 1

分析 A、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的质量比分析；
B、根据溶质的质量分数的计算公式分析判断；
C、根据酸碱中和反应的实质分析；
D、根据酸碱中和反应的实质分析．

解答 解：A、等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等．反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
 HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7，故A正确．
B、a克M%氢氧化钠溶液和b克N%稀盐酸恰好完全反应，由于a、M、b、N取值可以变化，则a不一定大于b，故B正确；
C、氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，故C正确；
D、氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，故D错误．
故选D．

点评 本题的难度不大，解答本题的关键是分清溶液的酸碱度、酸碱性的关系、中和反应的实质知识等．