Question

10．在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应会转化为硫酸铜．
2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
某同学想利用此反应，将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液．计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）．

Answer 1

分析 依据废料中铜的质量结合方程式计算参加反应的硫酸溶质的质量，生成的硫酸铜的质量、水的质量，并据溶质的质量分数解答．

解答 解：80g80%的废料中铜的质量为：80g×80%=64g
生成的硫酸铜的质量为x，生成水的质量y，消耗H₂SO₄的质量为z
2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O
196  196        320    36
64g  z           x     y
$\frac{196}{64g}$=$\frac{196}{z}$=$\frac{320}{x}$=$\frac{36}{y}$
x=160g，y=18g，z=98g
稀硫酸溶液的质量=$\frac{98g}{10%}$=980 g                       
硫酸铜溶液的质量=$\frac{160g}{10%}$=1600g
加入水的质量=1600g-160g-18g-980g×（1-10%）=540g   
答：需要加入稀硫酸的质量为980g
需加水的质量为540g．

点评 依据方程式进行计算相关物质的量，明确溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，并灵活应用解答问题．