题目内容

3．下列有关氧气的说法不正确的是（　　）
A．分离液态空气法制取氧气，是物理变化
B．按质量计算，空气中含有氧气约21%
C．铜在氧气中加热后表面会变为黑色
D．氧气可以作为火箭的助燃剂

分析 A、根据氧气的制取分析即可；
B、根据氧气的含量分析；
C、根据铜与氧气的反应分析；
D、根据氧气的用途分析．

解答 解：A、分离液态空气法制取氧气，是物理变化，正确；
B、按体积计算，空气中含有氧气约21%，错误；
C、铜在氧气中加热后表面会变为黑色，正确；
D、氧气可以作为火箭的助燃剂，正确；
故选B

点评 本题难度不大，掌握工业上制取氧气的原理、金属与氧气的化学性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．在如表的空格中写出相应的物质名称、化学式或物质的类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）
物质名称氯气 氢氧化钙 碳酸钠
化学式
Cl2 		Fe2O3
Ca（OH）2 		H2SO4
Na2CO3 
物质类别 
单质		 
氧化物		 
碱		 
酸
盐 
14．焊接或切割金属常用氧炔焰．氧炔焰是乙炔（C2H2）气体和氧气反应产生的3000°C以上的高温火焰．乙炔由固体碳化钙（化学式为CaC2）与水反应制得，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【进行猜想】刘平同学认为有以下几种可能：
想一：CaO；猜想二：CaCO3；猜想三：Ca（OH）2．
的依据是根据质量守恒定律．
【交流评价】经过同学交流讨论，认为猜想一成立．否定猜想一的理由是：氧化钙与水反应也生成氢氧化钙．
【交流评价】
实验操作实验现象结论
实验一取样于试管中，滴加稀盐酸猜想二：不成立
实验二猜想三：成立
【实验结论】白色固体是Ca（OH）2．
出碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
11．在一定条件下，下列的物质间的转化能一步实现是（　　）
①Fe→Fe3O4    
②S→SO2    
③CuSO4→Cu    
④CaCO3→CaC12．
A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④
18．喝牛奶能补钙，这里的“钙”指的是（　　）
A．分子B．原子C．元素D．离子
8．请根据下列装置回答有关问题：

（1）写出下列编号仪器的名称：a长颈漏斗，b集气瓶；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；选择的发生装置为A（填字母，下同），该同学又组合了装置C制取纯净的氧气，下列操作中正确的是BC．
A．先装入药品后检查装置的气密性
B．放入高锰酸钾后在管口放一小团棉花
C．先放置好酒精灯，再由酒精灯的高度固定试管
D．开始加热前先将导气管伸入集气瓶内
E．停止加热后先从水槽中拿出集气瓶后盖上毛玻片，正放在实验台上
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸来制备氢气，反应方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，选择的发生装置为B，检查该装置气密性的方法关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好（合理即可）；实验中若用F装置来收集氢气，在F装置中装满水后气体从d管通入（填“c”或“d”）．
（4）下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是A．
15．请用化学方程式表示下列反应．
（1）白磷在空气中燃烧；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳
（3）冬季烧火锅用酒精做燃料．
12．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱．某小组同学按题如图所示流程进行实验，请你参与探究并回答相关问题．

（1）贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；固体A到固体B所发生反应的化学方程式是CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）写出下列物质的成分：固体A氧化钙和杂质、固体B碳酸钙和杂质．
（3）操作I的实验名称是过滤．
（4）为验证固体C中是否含有纯碱，应取少量固体C于试管中，再向试管中滴加盐酸．
13．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（　　）
A．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀D．铝在地壳中含量比铁高

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