题目内容
12．下列各组物质的溶液混合后，如果酸过量，最后仍有沉淀生成的是（ ）| A． | NaOH，Mg（OH）2，HCl | B． | BaCl2，AgNO3，HNO3 | ||
| C． | CaCl2，K2CO3，HCl | D． | CuSO4，NaOH，H2SO4 |
分析 主要应当从不溶于酸的沉淀着手进行分析，不溶于酸的沉淀有氯化银和硫酸钡．
解答 解：A、由于氢氧化钠与氯化镁生成的沉淀溶解于酸中，故酸过量不会有沉淀生成，故此选项错误．
B、三物质反应时会出现氯化银的沉淀，故此选项正确．
C、碳酸钙溶解于酸，故此选项错误．
D、氢氧化铜溶解于酸，故此选项错误．
故选B．
点评 此题是对复分解反应的考查，解决的重点是抓住反应时是否生成氯化银或硫酸钡的沉淀．
练习册系列答案
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根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）实验1中，物质①发生反应的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）物质②为食盐，试剂A为稀盐酸（合理即可）．
（3）实验3中，试剂A与物质④发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
| 实验过程 | 实验现象 |
| 实验1：分别取样于四支试管中，加入足量的水充分溶解 | ②、③完全溶解，①、④均在试管底部有白色固体，且①中有明显放热 |
| 实验2：静置一段时间后，分别取上层清液，加入试剂A | ③、④均有气泡产生 |
| 实验3：分别取样于四支试管中，加入足量试剂A | 白色固体均消失；①③④均有气泡产生 |
（1）实验1中，物质①发生反应的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）物质②为食盐，试剂A为稀盐酸（合理即可）．
（3）实验3中，试剂A与物质④发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
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| A． | CO（NH2）2 | B． | NH4Cl | C． | K2SO4 | D． | （NH4）2HPO4 |
如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：