Question

2．现有生活中常见的四种未知白色粉末，它们分别是食盐、纯碱、去污粉（主要成分为碳酸钠和碳酸钙）和使用过的生石灰干燥剂．化学小组为了确定每种未知固体的成分，将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验，实验现象记录如下：

实验过程	实验现象
实验1：分别取样于四支试管中，加入足量的水充分溶解	②、③完全溶解，①、④均在试管底部有白色固体，且①中有明显放热
实验2：静置一段时间后，分别取上层清液，加入试剂A	③、④均有气泡产生
实验3：分别取样于四支试管中，加入足量试剂A	白色固体均消失；①③④均有气泡产生

根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）实验1中，物质①发生反应的化学方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）物质②为食盐，试剂A为稀盐酸（合理即可）．
（3）实验3中，试剂A与物质④发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据食盐、纯碱均易溶于水，去污粉的组成成分中碳酸钙难溶于水，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使用过的生石灰中含有微溶于水的氢氧化钙和难溶于水的碳酸钙，结合题意酸碱盐的化学性质进行分析解答即可．

解答 解：食盐、纯碱均易溶于水，去污粉的组成成分中碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，使用过的生石灰干燥剂中可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙．
实验1：分别取样于四支试管中，加入足量的水充分溶解，②、③完全溶解，①、④均在试管底部有白色固体，且①中有明显放热，则②、③为食盐、纯碱；①为使用过的生石灰干燥剂，④为去污粉．
（1）实验1中，物质①发生反应是生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，实验2：静置一段时间后，分别取上层清液，加入试剂A，③、④均有气泡产生，则③为纯碱，物质②为食盐．试剂A为稀盐酸（合理即可）．
（3）碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，实验3：分别取样于四支试管中，加入足量试剂A，白色固体均消失；①③④均有气泡产生，则①③④中均含有碳酸盐，氯化钠易溶于盐酸中的溶剂水，所以固体也消失．④为去污粉（主要成分为碳酸钠和碳酸钙），碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（2）食盐；稀盐酸（合理即可）；（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象；熟练掌握常见酸碱盐的性质是正确解答本题的关键．