题目内容

19．将一杯质量分数为13%的盐水倒去一半后，剩下的盐水质量分数为（　　）
A．13%B．26%C．52%D．不一定

分析 盐是均匀的分散水中的，倒出一半后，剩下的盐水溶液的浓度仍然是13%，由此解答．

解答 解：溶液是均一的，倒出一半盐水溶液，剩下的部分浓度不会变化，仍是13%．
故选A．

点评 此题主要考查百分率的意义，注意“溶质是均匀的分散的溶剂中”，各部分的浓度是相同的

练习册系列答案
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9．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．小悦同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为W克，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a 克，仪器E增重b克，则W克该塑料试样中含氢元素的质量为$\frac{a}{9}$克（计算结果可为分数形式）．
（3）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．
（4）装置F的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验结果造成干扰．
10．实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害．根据上述表明，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在下列哪种溶液中（　　）
A．白酒B．碳酸钠溶液C．食醋D．烧碱溶液
7．金属钛（Ti）是重要的航空航天材料．Ti可以用TiO2与Si共熔制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si$\stackrel{高温}{→}$SiO2+Ti．该反应中的还原剂是（　　）
A．SiB．TiO2C．SiO2D．Ti
14．金属活动性顺序有重要的应用．
①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．
②金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：
物质镁与冷水铁与冷水铁与水蒸气铜与冷水铜与水蒸气
反应情况缓慢反应不反应能反应不反应不反应
根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为CD
（填写代号）．
A．不反应                        B．缓慢反应
C．比镁与冷水反应快              D．比铁与水蒸气反应快．
4．安德烈•盖姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫因在二维空间材料石墨烯的突破性实验而荣获2010年诺贝尔物理学奖．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法不正确的是（　　）
A．石墨烯具有良好的导电性
B．石墨烯是一种有机化合物
C．石墨烯在空气中充分燃烧产物为二氧化碳
D．石墨烯与石墨具有相似的化学性质
11．如图为速力菲补血剂的说明书．
（1）速力菲在物质分类中属于：混合物（纯净物或混合物）．
（2）蔗糖（C12H22O11）在催化剂作用下与水作用只生成葡萄糖（C6H12O6），则1分子蔗糖完全与水作用可得2分子葡萄糖．若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现蓝色．
（3）丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀，同进还生成了Na2SO4，则反应方程式为Na2C4H4O4+FeSO4=FeC4H4O4↓+Na2SO4．
（4）若某位成人每日服用1片速力菲，则每日的补铁量为0.033g．（计算结果保留2位小数）
8．登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成的氢气可供燃烧之需，反应后溶液加入无色酚酞显红色．写出该反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
9．除去保温瓶内壁上的水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁），最好选用（　　）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠D．固体氢氧化钠

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