题目内容

6．在古代，人们常用石灰石或贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和草木灰（主要成分是碳酸钾）为原料制取氢氧化钾．某化学课外活动小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量石灰石充分灼烧后的固体放入烧杯中．再向其中加入一定的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B．石灰石灼烧的化学反应方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO．
【问题与发现】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的KOH；乙：KOH和K2CO3；丙：KOH和Ca（OH）2
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
        实验操作 现象 结论
 甲 取少量溶液B，滴加
酚酞		 溶液变红 猜想成立
 乙 取少量溶液B，滴加足量的
稀盐酸		 无气泡产生 猜想不成立
 丙 取少量溶液B，滴加几滴饱和的Na2CO3溶液 
有白色沉淀产生		 
 猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：不严密，实验过程中碳酸钾溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，所以不能据溶液变红确定只有氢氧化钾．．

分析 根据石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
【猜想与假设】根据氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾可能恰好反应，也可能氢氧化钙过量、碳酸钾过量进行分析；
【探究与验证】根据碱性溶液能使无色酚酞变红色，盐酸能与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀等知识进行分析；
【反思与评价】根据无色酚酞指示的溶液的碱性，而不能鉴别该物质是哪种碱或者盐进行分析．

解答 解：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO；  
【猜想与假设】氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾可能恰好反应，也可能氢氧化钙过量、碳酸钾过量，所以甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：甲：纯净的KOH；乙：KOH和K2CO3；丙：KOH和Ca（OH）2；
【探究与验证】碱性溶液能使无色酚酞变红色，盐酸能与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，所以

        实验操作 现象 结论
 甲 取少量溶液B，滴加酚酞 溶液变红 猜想成立
 乙 取少量溶液B，滴加足量的稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立
 丙 取少量溶液B，滴加几滴饱和的Na2CO3溶液 
有白色沉淀产生		 
 猜想成立
【反思与评价】无色酚酞指示的溶液的碱性，而不能鉴别该物质是哪种碱或者盐，所以甲设计的方案不严密．实验过程中碳酸钾溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，所以不能据溶液变红确定只有氢氧化钾．
故答案为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO；  
【猜想与假设】Ca（OH）2；
【探究与验证】
        实验操作 现象 结论
 甲 酚酞
 乙 稀盐酸 
 丙  
有白色沉淀产生
【反思与评价】不严密，实验过程中碳酸钾溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，所以不能据溶液变红确定只有氢氧化钾．

点评 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

练习册系列答案
相关题目
16．善于归纳知识，有利于培养素质．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（　　）
A、化学与安全知识B、化学与生活
①点燃CO等可燃性气体--先检验纯度
②重金属中毒--喝鲜牛奶、豆浆解毒
③使用燃煤炉子取暖--注意室内通风		①除去餐具油污--用清洁剂乳化
②人体缺乏维生素A--引导起夜盲症
③鉴别羊毛和合成纤维--点燃后闻气味
C、化学实验数据记录D、化学中常见的“三”
①10ml量筒量取7.2ml水
②用pH计测得苹果汁的pH为3.2
③用托盘天平称取5.6g铁粉		①铁、氧气、温度--铁生锈的三个条件
②塑料、合成纤维、合金--三种合成材料
③分子、原子、离子--构成物质的三种粒子
A．AB．BC．CD．D
17．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

（1）为验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色；
（2）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学方程式表示为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，从该图中可以看出，反应后的溶液pH=7（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是C（选填选项字母），理由是：满足复分解反应的条件．
A．Na2CO3 B．HCl    C．CuSO4 D．NaCl．
14．根据以下溶解度的下列说法，正确的是（　　）
温度/℃020406080100
溶解度NaCl35.736.036.537.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3
A．NaCl的溶解度小于NH4Cl
B．在100℃时，NH4Cl的不饱和溶液通过降温变成饱和溶液，且溶质质量分数变大
C．在80℃时，NaCl的不饱和溶液可通过蒸发得到饱和溶液
D．40℃时，向分别盛有40克NaCl和NH4Cl的两个烧杯中各加入100克水，均得饱和溶液
1．铁是应用最广泛的金属，炼铁的原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
A．Fe2O3发生了氧化反应，CO具有还原性
B．反应中铁元素的化合价升高
C．该反应属于分解反应
D．产物中有单质和氧化物
11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法如下所示，其中正确的是（　　）
选项物质杂质所用试剂及操作方法
ACO2CO通入足量的氧气，点燃
BNaNO3溶液Na2CO3溶液加入适量的CaCl2溶液，过滤
CCuSO4溶液H2SO4加入过量的CuO粉末，过滤
DNaCl溶液Fe2（SO4）3溶液加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
18．碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是由CaO于NaOH固体组成的混合物．某兴趣小组的同学在实验室里返现一瓶敞口放置在空气中的碱石灰，于是对其成分产生了兴趣，设计并进行如下探究：
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性．
【提出猜想】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3．
【实验探究】
步骤Ⅰ：取部分该碱石灰样品于小烧杯中，加少量水后无放热现象，再继续加足量水，振荡、静置后有白色沉淀．
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ小烧杯内的上层清液少量于试管中，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红色．
【解释与结论】
（1）该碱石灰样品中一定含有的物质是Ca（OH）2和Na2CO3，一定不含有的物质是CaO和NaOH．可能含有的物质是CaCO3．
（2）步骤Ⅲ所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl2．
【迁移应用】下列气体能用碱石灰干燥的是②③⑤（填序号）．
①二氧化碳 ②氧气 ③一氧化碳 ④氯化氢 ⑤氨气．
15．观察图中的有关操作和实验现象，判断集气瓶中可能是下列气体中的（　　）
①氧气②氮气③二氧化碳④一氧化碳．
A．①和②B．②和③C．①和④D．③和④
16．掌握化学用语是学好化学的关键，请用化学符号表示：
（1）3个铁原子3Fe；  （2）2个氮气分子2N2； （3）水银Hg；（4）干冰CO2；（5）2个钙离子2Ca2+； （6）氯化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2．

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