Question

12．某化学小组Ⅰ探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

（1）a仪器的名称为长颈漏斗；甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个组合更便于控制反应乙（填写甲或乙）．
（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，用化学方程式表示可能的原因H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（3）装置G的胶头滴管内的NaOH滴入锥形瓶后，小气球的形状将会变大（填“变大”或“变小”）；
（4）装置B中若放入10g不纯的锌，组装仪器后，称得药品和仪器的总质量为120g，反应完全后，称得装置的总质量为119.8g，粗锌的质量分数为65%．

Answer 1

分析 （1）由仪器的图和用途可知a为长颈漏斗；在A装置和B装置的特点去分析；
（2）从二氧化碳和紫色石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，可以使紫色石蕊溶液变红色去分析；
（3）从装置G的胶头滴管内的NaOH滴入锥形瓶后，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体体积变小去分析；
（4）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由于氢气是气体所以总质量会减少，即减少的质量就是生成氢气的质量去分析．

解答 解：（1）由仪器的图和用途可知a为长颈漏斗；在A装置中一旦石灰石和稀盐酸反应，则只有在至少一种反应物反应完全后，反应才能停止；而在B装置中，把石灰石放在隔板上，稀盐酸通过长颈漏斗加入，使用时，让稀盐酸与石灰石接触，反应开始，产生气体；不用时，可把导气管用止水夹夹住，产生的气体不能导出试管，造成试管内气体越来越多，压强越来越大，液体被压到长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止．所以可以随时控制反应的发生与停止；故答案为：长颈漏斗     乙；
（2）二氧化碳和紫色石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，可以使紫色石蕊溶液变红色，其反应的化学方程式为：H₂O+CO₂=H₂CO₃；故答案为：H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（3）装置G的胶头滴管内的NaOH滴入锥形瓶后，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体体积变小，压强变小，在外部大气压的作用下，小气球将变大；故答案为：变大；
（4）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由于氢气是气体所以总质量会减少，即减少的质量就是生成氢气的质量．则生成氢气的质量为：120g-119.8g=0.2g．
   设粗锌的质量分数为x，
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   65            2
 10g×x         0.2g
   $\frac{65}{2}$=$\frac{10g×x}{0.2g}$
解之得：
x=65%
故答案为：65%．

点评 本题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置的选取、二氧化碳和性质及根据化学方程式进行计算等，难度较大．