题目内容

7．发生CO轻微中毒后（头昏），应立即做的是（　　）
A．安排通风口，改善排气状况B．打开门窗，使房间通风
C．用冷水淋头D．用湿毛巾捂住鼻子，跑出房间

分析 根据一氧化碳的毒性以及防护措施进行分析．

解答 解：发生CO中毒，立即转移到通风的地方救治，首先采取开门、窗通风的措施，且拨打120；
故选：B．

点评 本题考查了一氧化碳的性质，学生要在平时的学习中熟练掌握．

练习册系列答案
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20．写出如图所示的二氧化碳灭火实验说明了二氧化碳的物理性质与化学性质各一条．
物理性质：二氧化碳的密度比空气大；化学性质：不燃烧，也不支持燃烧．
1．课本中对质量守恒定律的探究有如图所示的几种方案．
（1）写出三种方案中涉及的化学反应方程式：
甲：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
乙：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
丙：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO．
（2）按照三种方案进行实验，反应前后天平的平衡状态各不相同．一段时间后甲中天平的状况是平衡（填“平衡”“左盘高”或“左盘低”）．乙中盐酸倒入烧杯后天平的状况是左盘高（填“平衡”“左盘高”或“左盘低”）
（3）丙中，开始游码的读数是3g，取下镁带点燃完全燃烧以后，将得到的固体全部放回原盘，理论计算游码的读数是5g．
15．（1）适量摄入微量元素对人体健康很重要，人体若缺少铁易产生贫血．
（2）“湿地之都”盘锦盛产芦苇，芦苇的主要用途之一是造纸，造纸厂的原材料芦苇并不是一大堆堆在一起，而是分成若干小堆堆放，且堆与堆之间都留有一定的距离，这主要是为了便于芦苇因缓慢氧化而产生的热量及时散发，以防止因散热不畅导致温度升高而达到着火点，引起自燃．
（3）用化学方程式表示：
稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
用烧碱溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
2．t℃时，向x克KNO3不饱和溶液中，加入a克KNO3或蒸发掉克b水 恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论正确的是（　　）
A．若原溶液中溶质质量分数为$\frac{50a}{a+b}$% 则x=2b
B．在t℃时，KNO3的溶解度为$\frac{100a}{b}$
C．若原不饱和溶液蒸发掉2b克水，恢复到原温度，能析出2a克KNO3
D．在t℃时所配得的KNO 3溶液中溶质质量分数 一定 不大于$\frac{100a}{a+b}$%
12．实验室常用体积分数表示稀硫酸的浓度，现欲用98%的浓硫酸2mL，和蒸馏水8mL，配制体积分数为1：4的稀硫酸，如图是配制的实验操作过程，其中存在错误的是（　　）
A．
向10mL的量筒中加入约8mL的水
B．
再用水管滴加水至8mL
C．
读取水的体积
D．
向水中注入2mL浓硫酸配成1：4的稀硫酸
19．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．

试回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④溶解（填步骤名称）．
（2）图示实验中有一处明显的错误是试剂瓶塞正放；图示实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解．
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为9g，需要量取水的体积为81mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．
（5）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）将配制好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒落少许，所得溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．
16．铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用．工业经济的飞速发展，对铝合金的需求日益增多，使铝合金的研究也随之深入．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（　产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
实验方案实现现象结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30%的氢氧化钠溶液
，充分反应后过滤，滤渣备用．		粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸
，充分反应．		滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有铁和铜．
探究结论：猜想3成立．
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
【拓展与分析】（注意：若答对本小题奖励4分，化学总分不超过60分）
请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱．
方案一：将铝丝和铜丝分别插入稀盐酸中，观察现象；
方案二：铝丝插入硫酸铜溶液中，观察现象．
【总结归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较．
17．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法
AHCl气体CO2气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发
CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤
DFeCu加入适量的CuSO4溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D

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