题目内容

3．下列物质的化学式中，书写正确的是（　　）
A．氦气HeB．氯化铁FeCl2C．氧化钙CaO2D．氯化镁MgCl

分析 根据组成物质的元素的化合价来分析物质的化学式书写是否正确，单质中元素化合价为0，在化合物中正负化合价的代数和为0．

解答 解：A．氦气是由原子直接构成的，化学式是He．故错误；
B．氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显-1价，所以氯化铁的化学式为FeCl3，故错误；
C．氧化钙中，钙元素的化合价是+2，氧元素的化合价是-2，氧化钙的化学式是CaO，故错误；
D．氯化镁中，镁元素的化合价是+2价，氯元素的化合价是-1价，氯化镁的化学式是MgCl2，故错误．
故选A．

点评 解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．

练习册系列答案
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7．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
A．液氮用作冷冻剂B．干冰用于人工降雨
C．氧气用于气焊D．稀有气体可作电光源
14．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与．
【设计实验】第一小组同学共同设计了如图的A、B两套装置
（1）你认为合理的是A（填编号）．
（2）该实验观察到的现象是红磷在装置内燃烧，发出大量白烟，同时释放出大量的热．在冷却到室温后打开止水夹，水进入容器容积的$\frac{1}{5}$．
【改进实验】
第二小组同学设计了C实验，优点是：环保，同时也利于实验的结果的准确．
（1）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于$\frac{1}{5}$，这可能是由哪几种原因引起的？（写三点）红磷的量不足、装置气密性不够好、没有等到冷却到室温就打开止水夹等．
（2）从实验现象分析可知：氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$，氮气约为$\frac{4}{5}$．能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质是：难溶于水、不与水反应、不燃烧、不支持燃烧．

【反思与交流】
（1）此实验依据的实验原理是通过可燃物消耗氧气使装置内气压减小，外界液体就可以等体积进入，从而测定出氧气的体积；
（2）在实验前集气瓶底预先要放点水，其作用是：降温、防止溅落物炸裂瓶底、吸收五氧化二磷；
（3）小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答二点）要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应、生成物为固体．
11．将制得的二氧化碳气体依次通过如图所示的装置，写出A、B两装置中可观察到的实验现象和得出的结论．
A装置：现象紫色石蕊试液变红；写出反应的化学式表达式H2O+CO2=H2CO3
B装置：现象燃着的蜡烛由下向上依次熄灭；说明了二氧化碳不支持燃烧、不可燃、密度比空气大的性质，利用此性质，二氧化碳可用于灭火．
18．某溶液可能有稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用PH试纸测得溶液的PH小于7；    
②加入稀盐酸，无明显现象；
③加入足量BaCl2溶液，无明显现象；    
④加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；
⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀．
（1）写出实验④中白色沉淀的化学式AgCl．
（2）该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．③⑤．（填实验编号）
8．如下反应：2CO2+6H2=4H2O+X，则X的化学式为C2H4．
15．下列化学反应与实验现象相符合的是（　　）
A．硫在空气中燃烧-蓝紫色火焰
B．木炭在空气中燃烧-生成有刺激性气味的气体
C．红磷在空气中燃烧-生成白色固体
D．氯酸钾受热分解-生成氧气
12．将100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合此溶液中溶质质量变化规律的图象是（　　）
A．B．C．D．
13．在某些实验中关注“气泡”情况至关重要下列有关说法中，正确的是（　　）
A．排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时，立即收集
B．除去氯化钠溶液中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡为止
C．比较铜和银的活动性：将铜、银放入稀盐酸中，通过观察其表面是否产生气泡
D．检查加热固体制气体装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察是否有气泡

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