某化学课堂围绕“酸碱中和反应 .将学生分成若干小组.在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段.请你参与学习并帮助填写空格． [演示实验]将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中． [学生板演]该反应的化学方程式． [提出问题]实验中未观察到明显现象.部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢? [假设猜想]针对疑问.太家纷� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．

【学生板演】该反应的化学方程式．

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na₂SO₄ 猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄

猜想三：有Na₂SO₄和NaOH 猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是．

【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有．

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是．

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．

【答案】H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；猜想四或四； NaOH或氢氧化钠；有气泡产生； pH试纸浸入溶液中； BaCl₂与Na₂SO₄反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在（其他合理答案均可）

【解析】

试题分析：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；

【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；

【实验探究】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出；

【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；

（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；

考点：中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；盐的化学性质；书写化学方程式

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某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。

【实验过程】实验数据记录如下：

	过氧化氢溶液的质量	过氧化氢溶液的浓度	MnO₂的质量	测量数据
Ⅰ	50．0g	1%	0．1g	9 mL
Ⅱ	50．0g	2%	0．1g	16 mL
Ⅲ	50．0g	4%	0．1g	31 mL

【实验分析】

（1）过氧化氢分解的化学方程式为______________________________________。

（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_________________________________。

（3）本实验中，测量O₂体积的装置是________（填编号）。

【实验结论】

在相同条件下______________________________________________。

【交流评价】

（1）甲同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。

（2）乙同学提出用右图装置进行实验，通过比较____________________也能达到实验目的。

【实验反思】

除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外， ___________（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是__________________________________________________________________。

化学课上老师为同学们做了一个“燃纸成铁”的趣味实验：将一张滤纸（成分为纤维素）用FeC1₃浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。老师告诉同学们：黑褐色物质中含有铁单质。

聪颖的小明对此进行了如下探究：

【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？

【探究过程】

I.理论分析

（1）小明先从反应物元素组成分析，认为：因为，所以反应后可能有铁单质生成。

II.实证研究

（2）为了获得实验证据，小明做了实验1。

实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微波气泡产生，若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为。

（3）对于实验1，小红提出了自己的疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是（填化学式）。

不过，小明查阅相关的资料后得知，在此高温条件下不可能生成此类物质。

（4）为了进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小明又做了实验2。

实验2：将黑褐色物质放入溶液中，观察到的现象是。

【得出结论】通过以上实验探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。

如右是A、B两物质（均不含结晶水）

的溶解度曲线图，据此回答以下问题：

（1）t₁℃时，A物质的溶解度为______________g；

（2）a点的含义是____________________________；

（3）溶解度受温度影响小的物质是______________；

（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般

采用___________________的方法。

某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是

选项	所用试剂	现象和结论
A	硫酸铜溶液	出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B	氯化钡溶液	出现白色沉淀，则硫酸过量
C	锌粒	有气泡产生，则硫酸过量
D	无色酚酞溶液	溶液不变色，则恰好完全反应