Question

8．现有碳酸钠溶液60g，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质量为155.6g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应稀硫酸中溶质的质量，进而计算出稀硫酸的溶质质量分数．

解答 解：由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为60g+100g-155.6g=4.4g．
设参加反应的稀硫酸中溶质的质量x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
       98               44
        x               4.4g
$\frac{98}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）生成二氧化碳的质量4.4g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数9.8%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．