题目内容

4．实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题：

（1）若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择C．
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满BCD（填序号）．
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部      B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口
C．将点燃的木条伸至集气瓶口     D．将沾有澄清石灰水的玻璃棒伸至集气瓶口
（3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取并收集较纯净的N2时，应选择DH组合而成的装置．
（4）实验室将B装置加以改动，在高温下是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？（写出完整的计算过程！！！）
（5）氯气是一种黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度大于空气且易溶于水，但不溶于饱和食盐水，却极易与氢氧化钠溶液反应．氯化氢气体极易溶于水．实验室制取氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O；其操作步骤是：选择药品→发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置．根据以上信息和下列装置图（图2）回答有关问题：
①你认为适合实验室制取氯气的发生装置是（填“A”、“B”或“C”）；
②为了得到比较纯净且干燥的氯气，D中加入的药品最好选择b；
a．水 b．饱和食盐水c．氢氧化钠溶液
③G中加入氢氧化钠溶液的目的是吸收氯气．

分析 （1）根据长颈漏斗可以向试管中添加液体进行分析；\
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能使蓝色的石蕊试纸变红色进行分析；
（3）根据实验室制取氮气的反应物是固体，反应条件是加热，氮气的密度与空气相当进行分析；
（4）根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算；
（5）①根据实验室制取氯气的反应物是固体和液体，反应条件需要加热进行分析；
②根据氯气不溶于饱和食盐水，却极易与氢氧化钠溶液反应，氯化氢气体极易溶于水进行分析；
③根据氢氧化钠会与氯气反应，氯气有毒进行分析．

解答 解：（1）长颈漏斗可以向试管中添加液体，所以要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择C；
（2）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能使蓝色的石蕊试纸变红色，所以将点燃的木条伸至集气瓶中部，故A错误；
将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口，试纸变红色，证明集满，故B正确；
将点燃的木条伸至集气瓶口，木条熄灭，证明集满，故C正确；
将沾有澄清石灰水的玻璃棒伸至集气瓶口，玻璃棒出现浑浊，证明集满，故D正确；
故选：BCD；
（3）实验室制取氮气的反应物是固体，反应条件是加热，氮气的密度与空气相当，所以制取并收集较纯净的N2时，应选择DH组合而成的装置；
故填：DH；
（4）设需要石灰石质量为x，
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，
100        56
x×80%    5.6t
$\frac{100}{x×80%}$=$\frac{56}{5.6t}$，
x=12.5t，
答：工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是12.5t．
（5）①实验室制取氯气的反应物是固体和液体，反应条件需要加热，所以适合实验室制取氯气的发生装置是B；
②氯气不溶于饱和食盐水，却极易与氢氧化钠溶液反应，氯化氢气体极易溶于水，所以为了得到比较纯净且干燥的氯气，D中加入的药品最好选择b；
③氢氧化钠会与氯气反应，氯气有毒，所以G中加入氢氧化钠溶液的目的是吸收氯气．
故答案为：B，b，吸收氯气．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→D→B→A，写出甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是A（填标号），他们的出牌顺序为：（填标号）甲→B→D→C．
12．如图是元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图，据图回答：
①氯元素位于元素周期表的第三周期．
②氯离子核外共有18个电子．
19．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是使溶液体受热均匀，防止液滴外溅
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH
乙：NaOH和Na2CO3的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
实验操作现象结论
甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液溶液变红猜想成立
乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸无气泡产生猜想不成立
丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液碳酸钠溶液生成白色沉淀猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，它们都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠．
9．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：CaO+H2O═Ca（OH）2．该反应是放热（选填“吸热”或“放热”）反应．
（2）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2该反应中气体的化学计量数之比为1：1：
（3）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；溶液由无色变为黄色．
（4）氯化铵晶体（NH4Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体（NH3）：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑，检验该气体可用红色石蕊试纸．
16．在下表栏目中，填写正确的名称、化学式、类别（是指“单质、氧化物、酸碱盐或有机化合物”和加点元素的化合价．
序号（1）（2）（3）（4）（5）
名称亚硫酸氖气碳酸氢铵酒精
化学式H2SO3Fe（OH）2NH4HCO3C2H5OH
类别
化合价0+2-2
13．有下列装置，其中A是气体发生装置，B、C、D、E是气体收集装置，E还可作气体的净化装置（E装置有多个备用）．

（1）写出图中仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶；
（2）当用大理石和盐酸制取CO2时，选取的收集装置是（填“B”或“C”或“D”）C；为了得到纯净、干燥的CO2，首先在E装置中注入足量的NaOH溶液来除去HCl，你认为该方法是否恰当并说明理由不恰当，因CO2也会被除去，然后在另一个E装置中注入浓硫酸，其作用是除去水蒸气．
（3）当用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若a与c相连来收集氧气，还需将装置E注满水或倒立．
14．溶液是一类重要的化合物，下列有关溶液的说法中错误的是（　　）
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