Question

将一定量的碳酸钙放入烧杯中，然后往烧杯中加入适量的20%的稀盐酸恰好完全反应后，生成8.8g CO₂．
（1）计算加入的碳酸钙的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留百分号前一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据化学方程式，已知二氧化碳的质量，可求出碳酸钙的质量；
（2）根据化学方程式，已知二氧化碳的质量，可求出氯化氢的质量和氯化钙的质量，进而求出盐酸的质量，可得反应后溶液的质量，进而求氯化钙的质量分数．

解答：解：设加入碳酸钙的质量为x，盐酸中氯化氢的质量为y，生成氯化钙得知量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100　 73　　111　　　 44
x　　 y　　　z　　　  8.8g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

8.8g

解得：x=20g，y=14.6g，z=22.2g
（1）答：加入的碳酸钙的质量为20g；
（2）稀盐酸的质量为：

14.6g

20%

=73g
反应后所得溶液的质量为：20g+73g-8.8g=84.2g
则所得溶液中溶质的质量分数：

22.2g

84.2g

×100%=26.4%
答：所得溶液中溶质的质量分数为26.4%．

点评：本题考查根据化学方程式的基本计算，关键是要会求反应后所得溶液的质量，要注意解题格式规范．