题目内容
为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 ．
A．铜 B．锌 C．铜和锌
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌= ．
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数？
（4）样品中的金属和加入的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数？
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 剩余固体质量（g） | 87 | 74 | 61 | 61 |
A．铜 B．锌 C．铜和锌
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌=
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数？
（4）样品中的金属和加入的稀硫酸恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）锌、铜两种金属中只有锌能与酸发生反应，第2次加入稀硫酸完全反应后剩余固体质量为74g，第3次加入稀硫酸固体质量还能减少说明第二次反应后剩余固体中仍有锌；
（2）第四次加入酸固体质量不再减少说明锌已完全反应剩余固体全部是铜，由此求出；
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数必须找一个酸完全反应的进行计算，第一、二次都可；第三次中固体减少的质量比第一二次减少的质量要少，故金属锌完全反应酸有剩余；
（4）根据题意可知第三次金属锌和稀硫酸恰好完全反应，来进行计算；
（2）第四次加入酸固体质量不再减少说明锌已完全反应剩余固体全部是铜，由此求出；
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数必须找一个酸完全反应的进行计算，第一、二次都可；第三次中固体减少的质量比第一二次减少的质量要少，故金属锌完全反应酸有剩余；
（4）根据题意可知第三次金属锌和稀硫酸恰好完全反应，来进行计算；
解答：解：（1）锌、铜两种金属中只有锌能与酸发生反应，第2次加入稀硫酸完全反应后剩余固体质量为74g，第3次加入稀硫酸固体质量还能减少说明第二次反应后剩余固体中仍有锌；
故答案为：C
（2）第四次加入酸固体质量不再减少说明锌已完全反应剩余固体全部是铜，故铜的质量为61g，所以该黄铜样品中铜和锌的质量比为：61g：（100g-61g）=61：39；
故答案为：61：39；
（3）第二次加入稀硫酸固体质量减少说明在第一次中固体锌过量，酸完全反应；可根据第一次物质的量进行计算；
设100g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x
Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑
65 98
100g-87g x
=
x=19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：
×100%=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
（4）根据题意可知第三次金属锌和稀硫酸恰好完全反应，
设，恰好完全反应所得溶液的溶质质量为y，生成氢气质量为z；
Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑
65 161 2
100g-61g y z
=
，
=
y=96.6g； z=1.2g
所得溶液的溶质质量分数：
×100%=28.6%；
答，恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数28.6%．
故答案为：C
（2）第四次加入酸固体质量不再减少说明锌已完全反应剩余固体全部是铜，故铜的质量为61g，所以该黄铜样品中铜和锌的质量比为：61g：（100g-61g）=61：39；
故答案为：61：39；
（3）第二次加入稀硫酸固体质量减少说明在第一次中固体锌过量，酸完全反应；可根据第一次物质的量进行计算；
设100g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x
Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑
65 98
100g-87g x
| 65 |
| 100g-87g |
| 98 |
| x |
x=19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：
| 19.6g |
| 100g |
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
（4）根据题意可知第三次金属锌和稀硫酸恰好完全反应，
设，恰好完全反应所得溶液的溶质质量为y，生成氢气质量为z；
Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑
65 161 2
100g-61g y z
| 65 |
| 100g-61g |
| 161 |
| y |
| 65 |
| 100g-61g |
| 2 |
| z |
y=96.6g； z=1.2g
所得溶液的溶质质量分数：
| 96.6g |
| 300g+39g-1.2g |
答，恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数28.6%．
点评：本题是一道综合计算题，计算所用稀硫酸的溶质质量分数时，一定要确保稀硫酸完全反应，此时计算出的硫酸的质量才是稀硫酸溶液中所含溶质的质量．
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