题目内容
1．竹炭包（如图1）质地坚硬、通气性好、具有良好的吸附甲醛、二氧化硫等有害物质，并能释放天然矿物质，促使植物生长，净化空气．某课外活动小组对竹炭进行初步探究．
【提出问题】竹炭中是否含有碳元素
【猜想与假设】竹炭中含有碳元素
【查阅资料】新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红色
【设计实验】所用装置如图2所示．
（1）A装置的作用是除去空气中的二氧化碳．
（2）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色
（3）B装置中发生了化学反应，该化学反应类型为化合反应．
【结论】竹炭中含有碳元素
【反思与拓展】
（4）这套装置还存在不足之处是没有处理尾气，请你设计解决的方法在a处点燃尾气，或利用塑料袋把气体收集起来．
（5）依照如图流程，用F装置替换E装置，欲进一步验证一氧化碳的还原性，你认为不可以（填“可以”或“不可以”），原因是通入的气体中含有一氧化碳和氧气，加热时可能发生爆炸．
【拓展应用】
竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化瘀、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不正确的是B．
A、可除衣领袖口等处的汗渍
B、不能出去牙齿中的污渍
C、虫咬、灼伤可消炎止痛．
分析 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水；
一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；
一氧化碳具有可燃性，与氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；
根据竹炭的性质可以判断相关方面的问题．
解答 解：（1）A装置的作用是除去空气中的二氧化碳，避免对后面的实验次数干扰．
故填：除去空气中的二氧化碳．
（2）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，是因为二氧化碳和氢氧化钙发生了反应，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）B装置中发生了化学反应，碳和氧气在一定条件下能够生成二氧化碳或一氧化碳，都是两种物质反应生成一种物质，都属于化合反应．
故填：化合反应．
（4）这套装置还存在不足之处是没有处理尾气，解决的方法可以是：在a处点燃尾气，或利用塑料袋把气体收集起来．
故填：没有处理尾气；在a处点燃尾气，或利用塑料袋把气体收集起来．
（5）因为通入的气体中含有一氧化碳和氧气，加热时可能发生爆炸，因此不能用F装置替换E装置验证一氧化碳的还原性．
故填：不可以；通入的气体中含有一氧化碳和氧气，加热时可能发生爆炸．
竹炭细密多孔，具有吸附性、消炎、止痛、化瘀、去污等功效，因此可除衣领袖口等处的汗渍、牙齿中的污渍、可消炎止痛，因此B选项说法不正确．
故填：B．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
相关题目
6．
某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢氨．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
a．氢氧化钠少量时：2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
b．氢氧化钠过量时：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
c．四氯化碳是一种不溶于水和酸的有机溶剂，密度大于硫酸，氨气不溶于有四氯化碳．
d．碱石灰是氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物．
（1）同学们设计的实验装置如图所示，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是干燥氨气．
②广口瓶内四氯化碳的作用是防止液体倒吸．若不用四氯化碳只用稀硫酸吸收，装置可以如何改进导管最下端加倒置的漏斗．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在发生装置里的氨气没有被稀硫酸吸收．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．称取不同质量的上述样品分别与40g相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
请计算：样品中的氮元素的质量分数是19.87%．
某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢氨．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：a．氢氧化钠少量时：2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
b．氢氧化钠过量时：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
c．四氯化碳是一种不溶于水和酸的有机溶剂，密度大于硫酸，氨气不溶于有四氯化碳．
d．碱石灰是氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物．
（1）同学们设计的实验装置如图所示，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是干燥氨气．
②广口瓶内四氯化碳的作用是防止液体倒吸．若不用四氯化碳只用稀硫酸吸收，装置可以如何改进导管最下端加倒置的漏斗．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在发生装置里的氨气没有被稀硫酸吸收．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．称取不同质量的上述样品分别与40g相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
| 氢氧化钠溶液体积/mL | 40.00 | ||
| 样品质量/g | 7.750 | 15.50 | 23.25 |
| 氨气质量/g | 1.870 | 1.870 | 1.700 |
如图是电解水实验的示意图：
10．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰产生了好奇，于是他们对这包干燥剂成分展开了探究．
【提出问题】
这包干燥剂是否变质？成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是
猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物
猜想三：全部是Ca（OH）2
猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物
【实验探究】
（1）去该部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂不含CaO，继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO3
（2）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案另取部分干燥剂于烧杯中，加水溶解后取上层清液于三支试管中，请你参与实验并填写表中的空白：
（3）写出方案二中反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想四成立．
【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因．认识到实验室保存氧化钙应注意密封保存．
【提出问题】
这包干燥剂是否变质？成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是
猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物
猜想三：全部是Ca（OH）2
猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物
【实验探究】
（1）去该部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂不含CaO，继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO3
（2）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案另取部分干燥剂于烧杯中，加水溶解后取上层清液于三支试管中，请你参与实验并填写表中的空白：
| 实验方案 | 方案一 | 方案二 | 方案三 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 溶液由无色变红色 | 澄清溶液变浑浊 | 产生蓝色沉淀 |
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想四成立．
【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因．认识到实验室保存氧化钙应注意密封保存．
11．区别二氧化碳、氧气和空气三种气体，应采用的方法是 （ ）
| A． | 将带火星的小木条分别伸入集气瓶中 | |
| B． | 将燃烧的木条分别伸入集气瓶中 | |
| C． | 将气体分别通入澄清的石灰水中 | |
| D． | 分别观察颜色 |