题目内容
12．小兵在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物27g制氧气，加热至不再有气体放出为止，测得剩余固体质量为17.4g．试求：（1）生成氧气的质量．
（2）剩余固体中氯化钾的质量分数．
分析 根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算原混合物中氯化钾的质量分数．
解答 解：设生成氯化钾的质量为x，
反应生成氧气质量为：27g-17.4g=9.6g，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
149 96
x 9.6g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g
原混合物中二氧化锰的质量分数为：$\frac{14.9g}{17.4g}$×100%=85.6%
故答案为：（1）生成了9.6g氧气；
（2）85.6%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
14．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 两个氧分子：202 | B． | 两个钠离子：2Na+1 | ||
| C． | 两个氮原子：N2 | D． | 硝酸锌：ZnNO3 |
20．
大理石（主要成分CaCO3）是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g样品，设计了如下实验方案：
【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，杂质不反应）：
（1）100g大理石样品完全分解生成气体的质量是35.2g．
（2）100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算过程）
【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中，充分反应后测得实验数据如如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析：
（3）【实验小组根据实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判断【实验二】的测定结果是否正确，如不正确要指出错误的原因．
大理石（主要成分CaCO3）是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g样品，设计了如下实验方案：【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，杂质不反应）：
| 反应时间/min | 0 | 5 | 9 | 12 | 15 |
| 剩余固体质量/g | 100 | 91.2 | 73.6 | 64.8 | 64.8 |
（2）100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算过程）
【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中，充分反应后测得实验数据如如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析：
（3）【实验小组根据实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判断【实验二】的测定结果是否正确，如不正确要指出错误的原因．
如图是氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图及铝元素的原子结构示意图．请回答：
