Question

学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO₂后残留的废液．小红和李明同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl₂
李明认为废液中含有的溶质是HCl，CaCl₂
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【实验与结论】
①小红分别取少量该废液和CaCl₂
溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴人无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
②李明认为小红的实验不能证明她的猜想，原因是

 

③李明向废液中不断滴加碳酸钠溶液就证明出废液中含有HCI，CaCl₂他观察到的现象是

 

【拓展与应用】
①要想从废液中回收比较纯净的氯化钙晶体，首先需要向废液中加入

 

，反应完成后

 

、

 

．
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写两条）

 

，

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,二氧化碳的实验室制法,酸的化学性质

专题：科学探究

分析：对于该题一定要根据酸溶液和中性的盐溶液都不能使酚酞变色来判断，然后根据溶液中的物质和加入的碳酸钠如何反应来解答，而要回收氯化钙就要加入碳酸钙反应才能得到纯净的氯化钙溶液．

解答：解：[实验与结论]②酚酞试液遇到酸性溶液和中性溶液均显无色，所以答案为：无色酚酞遇稀盐酸也为无色；
③碳酸钠与废液中的HCl、CaCl₂均发生反应，但碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀又与盐酸反应掉，所以相当于碳酸钠先与HCl反应，故答案为：先有大量气泡产生，后出现白色沉淀；
[拓展与应用]①回收比较纯净的氯化钙就要除去溶液中的HCl，而不能引进新的杂质，这样只能加入足量的碳酸钙，反应完后过滤，再蒸发结晶即可，故答案为：足量CaCO₃；过滤；蒸发结晶
②废液中有稀盐酸未经处理直接倒入下水道会腐蚀管道中的金属，污染地下水源等，故答案为：腐蚀下水管道；污染地下水源．

点评：这道实验题能够很好地训练学生在实际实验过程中发生的反应、剩余物质的分析以及除杂和提纯的问题．当学生做完这道题后，会对化学产生更加浓厚的兴趣的．