题目内容
7．实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法正确的是（ ）
| A． | 玻璃管中发生的反应属于置换反应 | |
| B． | 该实验只说明了一氧化碳具有还原性 | |
| C． | 实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 | |
| D． | 实验时，通入纯净一氧化碳的同时，点燃酒精喷灯给玻璃管加热 |
分析 A、玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此进行分析判断．
B、根据尾气中的一氧化碳燃烧，进行分析判断．
C、玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此判断实验现象．
D、根据可燃性气体与空气混合加热时易发生爆炸，进行分析判断．
解答 解：A、玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误．
B、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性；尾气中的一氧化碳燃烧，说明一氧化碳具有可燃性；故选项说法错误．
C、实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确．
D、一氧化碳具有可燃性，为防止发生爆炸，先通入纯净一氧化碳，将空气全部排出后，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热，故选项说法错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验注意事项、实验现象等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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17．下列实验方法中，不能达到实验目的是（ ）
| A． | 用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体 | |
| B． | 用AgNO3溶液检验H2中混入的少量HCl气体 | |
| C． | 用Ba（OH）2溶液除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质 | |
| D． | 用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质 |
18．
如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）| A． | 乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，溶质的质量分数不变 | |
| B． | 除去甲中含有的少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法 | |
| C． | t1℃时，50g水中分别加入25g的甲、乙，均可得到75g的饱和溶液 | |
| D． | t1℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量的水，所得溶液中溶质的质量一定相等 |
15．每年的6月5日是世界环境日，建立世界环境日的目的是：倡导人们在日常生活中节约能源，减少二氧化碳的排放．下列做法不符合该目的是（ ）
| A． | 购物时用布袋代替塑料袋 | B． | 外出尽量步行或骑自行车 | ||
| C． | 充分利用太阳能 | D． | 直接燃烧煤炭 |
2．小王同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）
| A．物质区别 | B．灭火方法 |
| 区分食盐水和蛋白质溶液--用饱和 （NH4）2SO4溶液 | 电器着火--切断电源，用液态二氧化碳灭火器灭火 |
| C．实验记录 | D．生活常识 |
| 用10ml量筒量取7.25mL水 | 用洗涤剂洗油污--乳化作用 |
| A． | 物质区别 | B． | 灭火方法 | C． | 实验记录 | D． | 生活常识 |
12．工业上常利用电石制乙炔气体（C2H2）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3．
（1）电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：电石（CaC2）$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如图：
（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：
上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO3）2（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体．你认为能得到KClO3 晶体的原因是KClO3在常温下溶解度较小．
（4）洗涤时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
（5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．检验CaCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH4Cl．
（1）电石制乙炔气体（C2H2）时产生灰浆和残渣的过程如下：电石（CaC2）$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
Ⅰ．制备KClO3的流程如图：
（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反应中Ca（ClO3）2与CaCl2的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：
| 物质 | Ca（ClO3）2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
| 溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
（4）洗涤时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO3溶液
Ⅱ．制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
（5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．检验CaCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH4Cl．
厉山中心学校的聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验．
16．向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．下列说法正确的是（ ）
| A． | 混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1 | |
| B． | 混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n-w）克 | |
| C． | 混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克 | |
| D． | 混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克 |