题目内容

某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（ ）

A．+2 B．+1 C．0 D．﹣1

练习册系列答案
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碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。

【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。

老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。

【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有_______气体，无其他气体。

【实验二】取少量实验一的剩刹余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_______。

【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。

【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为____________。

甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下：

物质

甲烷

氧气

水

二氧化碳

X

反应前质量/g

3.2

11.2

0

0

0

反应后质量/g

0

0

7.2

4.4

待测

下列判断不正确的是

A. X不是该反应的催化剂 B. 反应后X的质量为2.8g

C. X中两种元素的质量比为1：2 D. 反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7

2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动。为了保护环境，我市某村办企业，需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。

（1）若用pH 试纸检测废水，其pH _________（填“＞”“＜”或 “=”7），若要达到排放标准，可以向废水里加入_________（填序号）。

A．氯化钠 B．氯化钡 C．生石灰

（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝。他设计了如下方案，试回答相关问题。

溶液A中一定含有的金属阳离子是_______（填符号），写出反应② 的化学方程式_______，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是_______（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）。

小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是

A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳

C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应

下列实验操作不正确的是（ ）

A．加热液体 B．验纯氢气 C．滴加液体 D．O2验满

右下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。

（l）干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成的物质回答下列问题。

① 下列说法错误的是_____（填序号）。

A．石墨具有导电性 B．碳纳米管是化合物 C．金刚石与C60中碳原子排列方式不同

② 冬天用木炭烤火容易产生_____（填化学式）使人中毒。

（2）把NH4Cl配制成溶液，并结合下表填空。

溶液

K2SO4溶液

NH4Cl溶液

氨水

K2CO3溶液

加人紫色石蕊溶液

紫色

红色

蓝色

蓝色

① 通过观察上表可知，NH4Cl溶液的pH_______（填“>”“<”或者“=”）7。

② 上表中属于碱性氮肥的是________________。

大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数约为（ ）

A．78% B．21% C．11% D．58%

下列实验现象描述不正确的是（ ）

A. 在空气中加热铝，失去金属光泽，表面变暗

B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体

C. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D. 在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成

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