Question

12．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，向其中加入19.6%的稀硫酸50g，完全反应后，称得烧杯中剩余的物质质量为59.9g．
（1）10g+50g-59.9g=0.1g表示氢气质量；
（2）样品中铜的质量分数；
（3）反应后溶液中所含的溶质有H₂SO₄、ZnSO₄．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量就是氢气的质量进行解答；
（2）根据生成的氢气的质量可以求出消耗硫酸的质量进行解答；
（3）根据氢气的质量可以求出参加反应锌的质量，即可求出铜的质量进而求出样品中铜的质量分数进行解答．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量就是氢气的质量，生成氢气的质量=10g+50g-59.9g=0.1g；故填：氢气；
（2）设参加反应锌的质量为x，消耗稀硫酸溶质的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98          2
x  y           0.1g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g
y=4.9g
铜的质量分数为：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%
答：样品中铜的质量分数为67.5%；
（3）19.6%的稀硫酸50g中溶质的质量=19.6%×50g=9.8g，所以稀硫酸有剩余，故反应后溶液中所含的溶质有生成的硫酸锌，还有剩余的硫酸；故填：H₂SO₄、ZnSO₄．

点评 解答本题的关键是根据知道生成氢气质量，再根据氢气质量算出锌的质量，再计算铜的质量分数即可．