Question

7．实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

请回答：
（1）固体B的化学式Fe；
（2）滤液A和滤液B含有相同的溶质是硫酸锌或ZnSO₄；
（3）写出步骤④发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，铁能被磁铁吸引，可以根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体的分离．

解答 解：（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，固体A中含有铁、铜和锌，铁能被磁铁吸引，所得的固体B为铁；
（2）过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，因此滤液中含有硫酸锌；固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌，因此利用B中含有硫酸锌，则利用A和利用B含有相同的溶质是硫酸锌；
（3）固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以本题答案为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
故答案为：（1）Fe；（2）硫酸锌或ZnSO₄；（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．