题目内容
2．图2为某钾肥的包装标签，为检测K2SO4含量是否达标，进行如下实验：称取8.0g样品放入烧杯中，加水完全溶解后，再与足量氯化钡溶液充分反应，沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图1所示，试通过计算判断硫酸钾的质量分数是否符合标签说明？反应化学方程式：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl（其他物质不参加反应）．
分析 从图象中看出生成的沉淀的质量是9.32g，根据硫酸钾和氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀，利用化学方程式计算出硫酸钾的质量，再算出质量分数与标准比较从而判断是否符合包装说明；
解答 解：由图可知，生成的BaSO4质量为9.32g，设8.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x，
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
174 233
x 9.32g
$\frac{174}{x}=\frac{233}{9.32g}$
解得x=6.96g
则样品中硫酸钾的质量分数为：$\frac{6.96g}{8g}$×100%=87%
由于87%＞85%，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明．
答案：该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明．
点评 该题属于标签图象型计算题，主要考查读图能力，注意解题的格式要规范．
练习册系列答案
寒假大串联黄山书社系列答案
相关题目
12．小红帮妈妈做菜时，发现妈妈将拌了嫩肉粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了探究的兴趣．
【查阅资料】嫩肉粉可破坏肉质纤维结构，使肉质松软，其成分中含有碳酸氢钠（NaHCO3）．小红联想已学过的碳酸钠与碳酸氢钠比较，组成元素只相差一种氢元素，决定与化学兴趣小组的同学一起，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究．请你参与她们的探究活动．
【提出问题】碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？
【猜想一】碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验一】
【猜想二】碳酸氢钠能与盐酸反应
【探究实验二】将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中，如图1所示，气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与盐酸发生化学反应．请写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学反应方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【交流与讨论一】通过上述两个实验结果，小红同学得出结论：碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质相似．其他同学对小红的结论提出质疑，认为两者组成不完全相同，化学性质应有区别．于是，兴趣小组的同学在老师的指导下，按如图2所示装置用碳酸钠和碳酸氢钠做了对比实验．
【探究实验三】碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性．
充分加热后，现象：大试管内固体物明显变化，小试管内壁有水珠生成，试管中留下白色固体．甲烧杯中石灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水出现白色浑浊．试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是先把导管移出烧杯，后熄灭酒精灯．
②由实验可以得出的结论是碳酸氢钠热稳定性差，碳酸钠热稳定性强．
【探究实验四】到底加热后小试管中留下的这种白色固体是什么？化学兴趣小组的同学作出如下猜想①Na2CO3 ②NaOH ③Na2CO3和NaOH的混合物．为了验证她们的猜想，她们对反应后的白色固体成分进行以下实验，填写表空格．
【交流与讨论二】①实验一的结论与实验二的结论相反，在讨论时，小宇同学认为方案一的结论不正确，他的理由是碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
②设计实验二的目的是检验是否含有碳酸钠．
【探究实验五】测定嫩肉粉样品中碳酸氢钠的质量分数．兴趣小组的同学在老师的初步指导下，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：（碱石灰为CaO和NaOH的混合物，忽略样品其他成分与盐酸的反应，装置气密性良好）
①准确称量25.0g样品放入B瓶中；②将B瓶分别与A和C相连，打开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟；③将开关K关闭，再将已称量过的干燥管D与瓶C连接；④将租来稀盐酸缓缓注入B瓶中，待反应完全后，再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟；⑤称量干燥管D，增重11.0g．
回答：（1）A瓶的作用是除去空气中的二氧化碳．
（2）由此可测出样品中碳酸氢钠的质量分数是84%．
（3）实验测得的结果比实际偏大，可能的原因是碱石灰吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳．（答一种即可）
【查阅资料】嫩肉粉可破坏肉质纤维结构，使肉质松软，其成分中含有碳酸氢钠（NaHCO3）．小红联想已学过的碳酸钠与碳酸氢钠比较，组成元素只相差一种氢元素，决定与化学兴趣小组的同学一起，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究．请你参与她们的探究活动．
【提出问题】碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？
【猜想一】碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验一】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量碳酸氢钠于试管中，加适量水溶解， 再滴入几滴无色酚酞试液 | 无色酚酞试液变红色 | 猜想一正确 |
【探究实验二】将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中，如图1所示，气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与盐酸发生化学反应．请写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学反应方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【交流与讨论一】通过上述两个实验结果，小红同学得出结论：碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质相似．其他同学对小红的结论提出质疑，认为两者组成不完全相同，化学性质应有区别．于是，兴趣小组的同学在老师的指导下，按如图2所示装置用碳酸钠和碳酸氢钠做了对比实验．
【探究实验三】碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性．
充分加热后，现象：大试管内固体物明显变化，小试管内壁有水珠生成，试管中留下白色固体．甲烧杯中石灰水无明显现象，乙烧杯中石灰水出现白色浑浊．试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是先把导管移出烧杯，后熄灭酒精灯．
②由实验可以得出的结论是碳酸氢钠热稳定性差，碳酸钠热稳定性强．
【探究实验四】到底加热后小试管中留下的这种白色固体是什么？化学兴趣小组的同学作出如下猜想①Na2CO3 ②NaOH ③Na2CO3和NaOH的混合物．为了验证她们的猜想，她们对反应后的白色固体成分进行以下实验，填写表空格．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验一：取少量反应后的白色固体溶于水， 滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色固体一定是NaOH |
| 实验二：取少量反应后的白色固体溶于水， 加入过量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 白色固体含有Na2CO3 |
| 实验三：取实验二所得的上层清液于试管中， 滴加几滴无色酚酞试液 | 无色酚酞试液不变色 | 白色固体是Na2CO3，而不是NaOH |
②设计实验二的目的是检验是否含有碳酸钠．
【探究实验五】测定嫩肉粉样品中碳酸氢钠的质量分数．兴趣小组的同学在老师的初步指导下，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：（碱石灰为CaO和NaOH的混合物，忽略样品其他成分与盐酸的反应，装置气密性良好）
①准确称量25.0g样品放入B瓶中；②将B瓶分别与A和C相连，打开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟；③将开关K关闭，再将已称量过的干燥管D与瓶C连接；④将租来稀盐酸缓缓注入B瓶中，待反应完全后，再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟；⑤称量干燥管D，增重11.0g．
回答：（1）A瓶的作用是除去空气中的二氧化碳．
（2）由此可测出样品中碳酸氢钠的质量分数是84%．
（3）实验测得的结果比实际偏大，可能的原因是碱石灰吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳．（答一种即可）
17．以下是一个化学反应的微观示意图．从该示意图中获取的信息正确的是（ ）
| A． | 反应前后元素种类发生改变 | |
| B． | 该反应的基本类型是化合反应 | |
| C． | 反应前后分子种类不发生改变 | |
| D． | 参加反应的两种分子的个数比是1：2 |
