Question

4．有一瓶标签破损的稀硫酸（如图1），为测定其溶质质量分数，取出7g该溶液，加入足量的锌粒，产生氢气的质量与反应时间关系如图2．请计算：该溶液中溶质的质量分数．
（化学方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 根据稀H₂SO₄与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H₂SO₄的溶质稀H₂SO₄的溶质质量分数，
再求出稀H₂SO₄的溶质质量分数．

解答 解：7g稀硫酸样品含有H₂SO₄的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   98          2
   x          0.02g  
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.02g}$
解得：x=0.98g
稀H₂SO₄的溶质质量分数为$\frac{0.98g}{7g}$×100%=14%
答：稀H₂SO₄的溶质质量分数是14%．

点评 此题是一道结合图象的计算题，利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．